المساعد الشخصي الرقمي

مشاهدة النسخة كاملة : مراجعة الكيمياء


مصطفى شاهين
06-07-2011, 01:25 PM
الوحدة الأولى : المعادلة الكيميائية والحساب الكيميائى
أهم التعريفات :

(1) الصيغة الكيميائية ( الجزيئية ) : هى صيغة رمزية بسيطة توضح نوع وعدد الذرات فى الجزىء.
(2) الصيغة الأولية : هى صيغة تمثل أبسط نسبة تتواجد عليها العناصر فى المركبات المختلفة .
(3) المعادلة الكيميائية : هى وصف بسيط موجز للتغيرات الحادثة فى التفاعل الكيميائى .
أو : هى مجموعة من الرموز والصيغ الكيميائية التى تحدد نوع وعدد الذرات الداخلة فى
التفاعل الكيميائى والناتجة عنه مع بيان شروط التفاعل من درجة الحرارة والضغط
والعوامل الحفازة .
(4) الحالة الفيزيائية : هى الحالة التى توجد عليها المادة من حيث الصلابة أو السيولة أو الغازية أو الشكل البلورى.
(5) المواد المتفاعلة : هى المواد التى يمكن أن يحدث لها تغيير كيميائى .
(6) المواد الناتجة : هى المواد الجديدة المتكونة نتيجة حدوث التفاعل الكيميائى .
(7) العامل الحفاز ( المساعد ) : هو مادة تزيد من سرعة التفاعل دون أن تشترك فيه .
(8) المعادلة الأيونية : هى معادلة كيميائية موزونة موضح عليها الشحنات الكهربية التى تحملها أيونات المتفاعلات
وأيونات النواتج وكذلك الحالة الفيزيائية لكل من المتفاعلات والنواتج .
أو : هى مجموعة صيغ ورموز تعبر عن نوع وعدد الأيونات ( الشحنات ) للمتفاعلات والنواتج
(9) تفاعل التعادل : هو اتحاد أيونات الهيدروجين ( h ) من الحمض مع أيونات الهيدروكسيل ( oh ) من
القاعدة لتكوين جزيئات الماء المتعادلة .
(10) الحساب الكيميائى : هو دراسة العلاقات الكمية التى تتضمنها معادلات التفاعل الكيميائى وذلك بحساب كميات
المواد الداخلة فى التفاعل الكيميائى والناتجة منه .
(11) المول : هو الكتلة الجزيئية للمادة معبراً عنها بالجرامات .
(12) عدد أفوجادرو : هو عدد الذرات أو الجزئيات أو الأيونات الموجودة فى مول واحد من المادة و يساوى
02 ‚6 × 2310 .
(13) الكتلة المولارية : هى كتلة مول واحد من المادة مقدراً بالجرامات .
************************************************** ********************

مصطفى شاهين
06-07-2011, 01:26 PM
أهم التعليلات :

(1) تسمية الصيغة الأولية بهذا الاسم ؟
ج : لأنها تمثل أبسط نسبة تتواجد عليها العناصر فى المركبات المختلفة .
(2) لا تعبر الصيغة الأولية عن المركب الكيميائى دائماً ؟
ج : لأنها لا تعبر بالضرورة عن عدد الذرات أو الأيونات الفعلى المكون لجزىء المركب .
(3) استخدام عامل حفاز فى بعض التفاعلات الكيميائة ؟
ج : ليزيد من سرعة التفاعل دون أن يشترك فيه .
(4) المعادلة الموزونة هى التى تعبر بدقة عن التفاعل الكيميائى ؟
ج : لأنها تعبر عن التفاعل بصورة وصفية وكمية . أو : لأنها توضح نوع وتركيب وعدد مولات جزيئات المواد
المتفاعلة والمواد الناتجة بالإضافة إلى شروط التفاعل والحالة الفيزيائية .
(5) تفاعل الحمض مع القاعدة يسمى تفاعل تعادل ؟
ج : لأن خواص الحمض والقاعدة تختفى بتفاعلهما .
(6) المعادلة الرمزية الموزونة هى أساس الحسابات الكيميائية الصحيحة ؟
ج : لأنها تعطى نسبة أعداد الذرات أو الجزيئات أو الأيونات الداخلة فى التفاعل الكيميائى والناتجة منه .
(7) المول وحدة مناسبة للاستخدام فى الحسابات الكيميائية ؟
ج : لأن كتلة المول تساوى الكتلة الجزيئية ( الذرية ) وبواسطته يمكن التعرف على عدد الذرات أو الجزيئات الداخلة
فى التفاعل الكيميائى .
(8) المعادلات الكيميائية تخضع لقانون بقاء الكتلة ؟
ج : لأن مجموع كتل المواد الداخلة فى التفاعل الكيميائى تساوى مجموع كتل المواد الناتجة من التفاعل الكيميائى .
************************************************** *******************

مصطفى شاهين
06-07-2011, 01:26 PM
ما معنى أن :

(1) صيغة بروميد الرصاص هى PbBr2 ؟
ج : أى أن كل واحد مول من بروميد الرصاص يحتوى على :
♣ 1 مول من أيون الرصاص الموجب (Pb ) .
♣ 2 مول من أيون البروميد السالب (Br ) .
(2) صيغة كلوريد الصوديوم هى NaCl ؟
ج : أى أن كل واحد مول من كلوريد الصوديوم يحتوى على :
♣ 1 مول من أيون الصوديوم الموجب (Na ) .
♣ 1 مول من أيون الكلوريد السالب (Cl ) .

مصطفى شاهين
06-07-2011, 01:26 PM
بعض الرموز المستخدمة فى كتابة معادلة موزونة :

الرمز استخدامه

سهم يعبر عن سير التفاعل فى اتجاه النواتج ويفصل بين المتفاعلات والنواتج .

يعبر عن التفاعلات العكسية .

يوضع فوق السهم ويشير إلى تسخين المواد .
( S ) المادة فى الحالة الصلبة ويوضع بعد الصيغة .
( I ) المادة فى الحالة السائلة ويوضع بعد الصيغة .
( g ) المادة فى الحالة الغازية ويوضع بعد الصيغة .
( aq ) محلول مائى وتوضع بعد الصيغة .

مصطفى شاهين
06-07-2011, 01:26 PM
اختبر نفسك
(1) تخير الإجابة الصحيحة من بين الأقواس :
1 – فى المعادلة الكيميائية نكتب المواد المتفاعلة على ( السهم – يسار السهم – يمين السهم )
2 – للتعبير على أن المادة في الحالة الصلبة نضع بعد الصيغة {(aq.) – (g) – (s) }
3 – الصيغة الكيميائية للماء هى ( H2O – HO2 – H2O2 )
4 – عند وضع (L) بعد الصيغة فإن هذه المادة تكون ( صلبة – سائلة – غازية )
5 – مجموع شحنات AgCl هي { ( +1 ) – ( -1 ) – صفر }
6 – تفاعل الحمض والقاعدة يسمي تفاعل ( إتحاد مباشر – إحلال مزدوج – تعادل )
7 – واحد مول من جزئ الفلور (F2) :
( يزن 19 جم – يحتوى على 6.02 × 10 23 جزئ فلور – يحتوى على 1.2 × 10 24 ذرة فلور –
يزن 6.02 × 10 23 جم ) [F = 19]
8 – 26.5 جم كربونات الصوديوم (Na2CO3) تساوى : ( 0.25 مول – مول – 2 مول – 0.5 مول )
[Na = 23, C = 12, O = 16]
9 – 2 ( 6.02 × 10 23) ذرة يحتويها :
( المول من جزيئات الهيدروجين – لمول من ذرات الهيدروجين – المول من الهيليوم –
المول من الجلوكوز (C6H12O6) )
***********************

مصطفى شاهين
06-07-2011, 01:27 PM
(2) أكمل العبارات الآتية :
1 – يتفاعل محلول نترات الفضة مع محلول كلوريد الصوديوم ويكون راسب ................ من …............….
2 – فى المعادلات الأيونية تكون المعادلة متزنة إذا تساوى …............… مع …..............….
3 – يوجد حمض (HCl) على صورة أيونات ……........ و…...........… فى المحلول المائى .
4 – الصيغة الجزيئية هى صيغة .......... بسيطة توضح ............... و .................. الذرات فى الجزىء .
5 – المعادلة الموزونة تعبر عن التفاعل بصورة ............... و ..................
6 – تفاعل الحمض مع القاعدة يسمى تفاعل ...................
7 – يعتبر ................... وحدة مناسبة للإستخدام فى الحسابات الكيميائية .
************************************************** *******************

مصطفى شاهين
06-07-2011, 01:27 PM
(3) أكتب المصطلح العلمى :
1 – صيغة رمزية بسيطة توضح نوع وعدد الذرات فى جزئ واحد من المادة .
2 – الكتلة الجزيئية للمادة معبراً عنها بالجرامات .
3 – تمثل أبسط نسبة تتواجد عليها العناصر فى المركب .
4 – المواد التى يمكن أن يحدث لها تغيير كيميائي .
5 – المواد الجديدة المتكونة نتيجة حدوث التفاعل الكيميائي .
6 – مواد تزيد من سرعة التفاعل ولكنها لا تشترك فيه .
7 – وصف بسيط موجز للتغيرات الحادثة فى التفاعل الكيميائي .
8 – قانون تخضع له الذرات والكتل عند موازنة المعادلة الذرية .
9 – مواد يشير إليها إتجاه السهم فى المعادلة الكيميائية .
10 – صيغة رمزية بسيطة توضح نوع وعدد الذرات فى الجزىء.
11 – النسبة بين الكتلة الجزيئية وكتلة الصيغة الأولية.
12 – تمثل حاصل ضرب الصيغة الأولية × عدد وحدات الصيغة الأولية.
13 – الحالة التى توجد عليها المادة من حيث الصلابة أو السيولة أو الغازية أو الشكل البلورى.
14 – معادلة فيها يتساوى عدد ذرات كل عنصر فى طرفيها.
15 – معادلات تستخدم فى توضيح التفاعلات التى تحدث بين المحاليل المائية للأملاح.
16 – تفاعل الحمض مع القاعدة.
17 – تفاعلات مصحوبة بتكوين مادة غير قابلة للذوبان فى الماء
18 – دراسة العلاقات الكمية التى تتضمنها معادلات التفاعل الكيميائى.
19 – أساس الحسابات الكيميائية الصحيحة فى المجالات الصناعية.
************************************************** *******************

مصطفى شاهين
06-07-2011, 01:27 PM
(4) ماذا تعني الرموز الأتية فى التفاعلات الكيميائية :
( S ) ( I ) ( g ) ( aq )

مصطفى شاهين
06-07-2011, 01:27 PM
(5) ما معنى أن :
1 – صيغة كلوريد الكالسيوم CaCl2 .
2 – الصيغة الأولية لأكسيد الماغنيسيوم MgO .

مصطفى شاهين
06-07-2011, 01:27 PM
(6) زن المعادلات الآتية :
AgNO3 + Cu Cu ( NO3 )2 + Ag
Al + N2 AlN
FeCl3 + NaOH Fe(OH)3 + NaCl
H2SO4 + NaOH Na2SO4 + H2O
Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu
Ca (OH)2 + HCl CaCl2 + H2O
Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O
Al + CuSO4 Al2(SO4)3 + Cu
CaO + HCl CaCl2 + H2O
C2H5OH + O2 CO2 + H2O
************************************************** ************************

مصطفى شاهين
06-07-2011, 01:28 PM
الوحدة الثانية : المحاليل والأحماض والقواعد والأملاح
أهم التعريفات :

(1) المحلول الحقيقى : هو مخلوط متجانس التركيب والخواص مكون من مادتين أو أكثر غير متحدتين كيميائياً.
(2) المذيب : هو المادة التى توجد فى المحلول بكمية أكبر .
(3) المذاب : هو المادة التى توجد فى المحلول بكمية أقل .
(4) المحلول المعلق : هو مخلوط غير متجانس يمكن فصل مكوناته بالترشيح .
(5) المحلول الغروى : هو مخلوط وسط بين الحقيقى والمعلق نحصل عليه عند خلط مادتين مع بعضهما دون أن يتحدا
كيميائياً.
(6) الأحماض : هى المواد التى تتفكك ( تتأين ) عند إذابتها فى الماء لتعطى بروتونات ( أيونات الهيدروجين ( H .
(7) الأحماض الصلبة : هى أحماض لا مائية نقية .
(8) الأحماض المعدنية : هى الأحماض التى يمكن الحصوص عليها من المواد ذات الأصل المعدنى .
(9) الأحماض العضوية : هى الأحماض التى يمكن الحصوص عليها من المواد ذات الأصل النباتى أو الحيوانى .
(10) الأحماض القوية : هى أحماض تامة التأين فى المحاليل المائية وجيدة التوصيل الكهربى .
(11) الأحماض الضعيفة : هى أحماض ضعيفة التأين فى المحاليل المائية وضعيفة التوصيل الكهربى .
(12) أحماض أحادية القاعدية : هى الأحماض التى يستطيع الجزىء فيها أن يمنح أيون هيدروجين حر H
(بروتون) فى المحاليل المائية .
(13) أحماض ثنائية القاعدية : هى الأحماض التى يستطيع الجزىء فيها أن يمنح أيونين هيدروجين 2H
( 2 بروتون ) فى المحاليل المائية .
(14) أحماض ثلاثية القاعدية : هى الأحماض التى يستطيع الجزىء فيها أن يمنح ثلاث أيونات هيدروجين 3H
( 3 بروتونات) فى المحاليل المائية .
(15) الأحماض الثابتة : هى الأحماض التى تتميز بارتفاع درجة غليانها .
(16) القواعد : هى المواد التى تعطى عند تفككها ( تأينها ) فى الماء أيونات هيدروكسيل سالبة ( OH .
أو : هى المواد التى تتفاعل مع الأحماض وتنتج ملح وماء .
(17) التعادل : هو اتحاد أيونات الحمض H مع أيونات هيدروكسيل القاعدة OH لتكوين ملح الحمض وماء .
(18) الماء العسر : هو الماء الذى لا يكون رغوة مع الصابون .
(19) التصبن : هو إضافة محلول مائى مركز من NaOH إلى زيت نباتى ساخن مع التقليب فيتكون الصابون .
(20) الكاتيون : هو الشق الأيونى الموجب للملح .
(21) الأنيون : هو الشق الأيونى السالب للملح .
(22) التميع : هو امتصاص المادة لبخار الماء والذوبان فيه .
(23) انهيدريد حمض : هو مادة تذوب فى الماء مكونة حمض .
(24) انهيدريد قاعدة : هو مادة تذوب فى الماء مكونة قلوى .
************************************************** ********************

مصطفى شاهين
06-07-2011, 01:28 PM
أهم التعليلات :

(1) يعتبر الماء من أهم المذيبات على سطح الأرض ؟
ج : لأنه يعتبر مذيب جيد لكثير من الأملاح .
(2) الماء مركب قطبى ؟
ج : لأن الأكسجين أكثر سالبية كهربية من الهيدروجين فيكون له القدرة على جذب الكترونات الرابطة ناحيته بعض
الشىء بدرجة أكبر من الهيدروجين و يحمل بذلك شحنة جزئية سالبة وتحمل كل من ذرتى الهيدروجين شحنة
جزئية موجة بذلك يصبح جزىء الماء قطبى .
(3) وجود رابطة هيدروجينية فى الماء ؟
ج : نظراً لأن جزىء الماء قطبى وذلك لأن الأكسجين له القدرة على جذب الكترونات الرابطة ناحيته بدرجة أكبر من
الهيدروجين فإنه يحمل شحنة جزئية سالبة وتحمل كل من ذرتى الهيدروجين شحنة جزئية موجبة فتنجذب ذرات
الهيدروجين فى جزىء ماء إلى ذرات الأكسجين فى جزيئات الماء المجاورة لها فتتكون روابط هيدروجينية بين
جزيئات الماء وبعضها .
(4) شذوذ خواص الماء / ارتفاع درجة غليان الماء ؟
ج : بسبب وجود الرابطة الهيدروجينية بين جزيئات الماء وبعضها .
(5) محلول السكر فى الماء وملح الطعام فى الماء محلول حقيقى ؟
ج : لأنه مخلوط متجانس الخواص من مادتين أو أكثر غير متحدتين كيميائياً وحجم دقائقه صغيرة جداً لاترى بالعين
المجردة ولايمكن فصلها بالترشيح وتذوب فى الماء وتختفى ولاتترسب .
(6) يتكون راسب أصفر معلق فى الماء عند اضافة حمض الهيدروكلوريك إلى ثيوكبريتات الصوديوم ؟
ج : بسبب تكون الكبريت
Na2S2O3 + 2 HCl → 2NaCl + H2O + S+ SO2
(7) يعتبر الطباشير فى الماء محلول معلق ؟
ج : لأنه مخلوط غير متجانس وحجم حبيباته كبيرة نسبيا يمكن رؤيتها بالعين المجردة ويمكن فصل المذاب عن المذيب
بالترشيح والترسيب ولايذوب المذاب فى الماء واذا ترك المحلول لفترة قصيرة تترسب .
(8) يعتبر محلول الكبريت فى الماء محلول غروى ؟
ج : لأنه محلول متجانس يحتوى على دقائق قطر كل دقيقة فيها يتراوح مابين قطر دقيقة المحلول الحقيقى وقطر دقيقة
المحلول المعلق لايمكن تميزها بالعين المجردة ولكن يمكن تميزها بالمجهر الإلكترونى تظل عالقة بالماء وتعطيه
لونها أى لاتختفى واذا ترك المحلول فترة من الزمن فان الدقائق لا تترسب .
(9) فى الهواء الجوى يكون الأكسجين هو المذاب والنتروجين هو المذيب ؟
ج : لأن الأكسجين موجود فى الهواء بكمية قليلة والنيتروجين موجود فى الهواء بكمية كبيرة .
(10) عند ذوبان الاكسجين فى النتروجين يكون الاكسجين مذاب والنتروجين مذيب ؟
ج : لأن كمية الاكسجين قليلة والنيتروجين كثيرة .
(11) تترسب دقائق المعلق عند تركه لفترة قصيرة / يمكن فصل دقائق المحلول المعلق بالترشيح ؟
ج : بسبب كبر حجم الدقائق .
(12) قد يصعب تميز جزيئات بعض المواد عن بعضها عندما تكون مرتبطة مع بعضها ؟
ج : لأن قوة التجاذب تكون كبيرة جداً لدرجة يصعب التميز بين ذرات الجزىء الواحد وذرات الجزىء الاخر لأن المادة
الصلبة تتكون من شبكات بلورية من الأيونات الموجبة والسالبة المتداخلة مع بعضها .
(13) ذوبان ملح الطعام فى الماء ؟
ج : لأن ملح الطعام (NaCl) يتفكك لأيونات موجبة وأيونات سالبة تحيط بها جزيئات الماء القطبية وتعزلها عن
بعضها فلا ترتبط ويكون الثبات الناتج عن إحاطة الأيونات بجزيئات الماء يفوق الثبات المفقود من تفكك الأيونات .
(14) ذوبان السكر فى الماء رغم أنه لا يتأين ؟
ج : لأن جزئ السكر يحتوي علي مجموعات (OH ) الهيدروكسيل القطبية فترتبط بها جزيئات الماء بروابط
هيدروجينية فتنخفض طاقة وضع المحلول ويسهل الذوبان .
(15) كلوريد الفضة شحيح الذوبان في الماء ؟
ج : لأن الثبات الناتج عن ذوبان كلوريد الفضة فى الماء أقل من الثبات المفقود لفصل الأيونات عن بعضها .
(16) الدهون لا تذوب فى الماء ؟
ج : لأن ذوبان الدهون فى الماء يستدعى أن يسمح الماء لجزيئات الدهون أن تدخل بين جزيئاته ويتطلب ذلك أن تتفكك
الروابط الهيدروجينية بين جزيئات الماء دون أن تتكون روابط بين جزيئات الماء وجزيئات المادة الدهنية مما
يؤدى إلى ارتفاع طاقة الوضع للمحلول وبالتالى لا تحدث عملية الذوبان .
(17) تذوب الدهون فى البنزين ؟
ج : لأن دخول جزيئات الدهون بين جزيئات البنزين يفكك الروابط الضعيفة بين جزيئات البنزين وتكوين روابط جديدة
أقل ضعفا من تلك الروابط التى تفككت فيحدث الذوبان .
(18) المحاليل المائية للأحماض توصل التيار الكهربى بدرجات متفاوتة ؟
ج : لتأينها فى الماء بدؤجات متفاوتة تبعاً لقوة الحمض .
(19) حمض الهيدروكلوريك حمض معدنى ؟
ج : لأنه يمكن الحصول عليه من المواد ذات الأصل المعدنى .
(20) حمض السيتريك حمض عضوى ؟
ج : لأنه يمكن الحصول عليه من المواد ذات الأصل النباتى .
(21) حمض الهيدروكلوريك حمض قوى ؟
ج : لأنه تام التأين فى المحاليل المائية .

مصطفى شاهين
06-07-2011, 01:28 PM
(22) حمض السيتريك حمض ضعيف ؟
ج : لأنه ضعيف التأين فى المحاليل المائية ( يتأين جزئياً ) .
(23) حمض الهيدروكلوريك حمض أحادى القاعدية ؟
ج : لأن الجزىء فيه يستطيع أن يمنح أيون هيدروجين حر ( بروتون ) فى المحاليل المائية .
(24) حمض الكبريتيك حمض ثنائى القاعدية ؟
ج : لأن الجزىء فيه يستطيع أن يمنح أيونين هيدروجين ( 2 بروتون ) فى المحاليل المائية .
(25) حمض الهيدروكلوريك حمض أحادى القاعدية ؟
ج : لأن الجزىء فيه يستطيع أن يمنح ثلاث أيونات هيدروجين ( 3 بروتون ) فى المحاليل المائية .
(26) تعكر ماء الجير عند إمرار غاز ثانى أكسيد الكربون فيه لمدة قصيرة ؟
ج : لتكون كربونات الكالسيوم التى لا تذوب فى الماء .
(27) يزول تعكر ماء الجير عند إمرار غاز ثانى أكسيد الكربون فيه لمدة طويلة ؟
ج : لتكون بيكربونات الكالسيوم التى تذوب فى الماء .
(28) يمكن الحصول على أيون الهيدروجين من الأحماض ؟
ج : لأنها تشترك فى إحتوائها على أيون الهيدروجين لذلك عند تفاعلها مع الفلزات النشطة تحل محل الهيدروجين الذى
يتصاعد .
(29) يعتبر غاز ثالث أكسيد الكبريت أنهيدريد حمض ؟
ج : لأنه يذوب فى الماء مكوناً حمض الكبريتيك .
(30) يفضل وضع قمع فى نهاية أنبوبة التوصيل فى جهاز تحضير غاز HCl بشرط أن يكون ملامس للماء
ج : حتى لا يندفع الماء إلى داخل أنبوبة التوصيل لأنن غاز HCl شره الذوبان جداً فى الماء .
(31) تسمى طريقة تحضير حمض الكبريتيك بطريقة التلامس ؟
ج : لتلامس غازى ثانى أكسيد الكبريت والأكسجين على سطح العامل الحفاز .
(32) يفضل إذابة غاز ثالث أكسيد الكبريت فى حمض كبريتيك مركز تركيزه (98 ٪ ) بدلا من الماء ؟
ج : لتلافى الأخطار الناتجة عنه حيث أنه ذوبان طارد للحرارة .
(33) غاز النشادر يعتبر أنهيدريد قاعدة ؟
ج : لأنه يذوب فى الماء مكونا محلول قلوى وهو هيدروكسيد الأمونيوم .
(34) تعتبر كربونات الصوديوم من القواعد على الرغم من أنها ليست أكسيد أو هيدروكسيد فلز ؟
ج : لأنه تتفاعل مع الأحماض مكونة ملح وماء بالإضافة إلى تصاعد غاز ثانى أكسيد الكربون .
(35) جميع القلويات قواعد وليست جميع القواعد قلويات ؟
ج : لأن القواعد تشمل ما يذوب فى الماء ( القلويات ) وما لا يذوب فى الماء .
(36) تستخدم الصودا الكاوية فى الكشف عن أملاح الأمونيوم ؟
ج : لأنه ينتج غاز النشادر ذو الرائحة النفاذة والذى يكون سحب بيضاء عند تعرضه لساق مبللة بـHCl .
(37) لا تترك الصودا الكاوية معرضة للهواء ؟
ج : لأنها مادة متميعة تمتص بخار الماء .
(38) هيدروكسيد الصوديوم مادة متميعة ؟
ج : لأنها تمتص بخار الماء من الهواء .

(39) لا يحفظ هيدروكسيد الصوديوم فى كيس من الورق ؟
ج : لأن لها تأثير متلف على المواد العضوية كالورق .
(40) ملح كلوريد الصوديوم محلوله متعادل التأثير على دوار الشمس ؟
ج : لأنه يتكون من أنيون حمض قوى وكاتيون قاعدة قوية .
(41) ملح خلات الرصاص محلوله قلوى التأثير على دوار الشمس ؟
ج : لأنه يتكون من أنيون حمض ضعيف وكاتيون قاعدة قوية .
(42) ملح كلوريد الأمونيوم محلوله حمضى التأثير على دوار الشمس ؟
ج : لأنه يتكون من أنيون حمض قوى وكاتيون قاعدة ضعيفة .
(43) يعطى المريض كبريتات باريوم قبل تعرض معدته لأشعة إكس ؟
ج : لأن كبريتات الباريوم لا تذوب فى الماء فتكون الأشعة أكثر وضوحاً .
(44) أهمية ملح كبريتات النحاس ؟
ج: لأن محلوله يستخدم فى التعرف على مدى كفاية هيموجلوبين الدم .
(45) إضافة بودرة تلك عند صناعة الصابون ؟
ج : لأنها مادة مالئة تزيد من حجم الصابون .
************************************************** ********************

مصطفى شاهين
06-07-2011, 01:28 PM
أهم المقارنات :

(1)المحلول الحقيقى والغروى والمعلق :

وجه المقارنة المحلول الحقيقى المحلول المعلق المحلول الغروى
حجم الدقائق صغير جداً كبير نسبيا متوسطة
الرؤية لا ترى بالعين المجردة أو بالمجهر يمكن رؤيتها يمكن رؤيتها بالمجهر الالكترونى
الترسيب لا يترسب يترسب لا يترسب
الفصل بالترشيح لا يمكن يمكن لا يمكن
التجانس متجانس غير متجانس متجانس

مصطفى شاهين
06-07-2011, 01:29 PM
(2) قوى التجاذب بين جزيئات المركب وعلاقتها بالذوبان :

قوى جذب شديدة جداً قوى جذب متوسطة الشدة قوى جذب ضعيفة جداً
لا يمكن التمييز بين ذرات الجزئ الواحد وذرات الجزئ الأخر وتتكون المادة الصلبة من شبكات بللورية من الأيونات الموجبة والسالبة مثل كلوريد الصوديوم. كما فى الروابط الهيدروجينية بين جزيئات الماء أو النشادر السائل . المواد غير القطبية مثل رابع كلوريد الكربون أو الأكسجين المسال أو البنزين العطرى.

مصطفى شاهين
06-07-2011, 01:29 PM
(3) أنواع المحاليل من حيث نوع المذيب :

محاليل صلبة صلب فى صلب الصلب الذى لا يصدأ
سبيكة الذهب
غاز فى صلب الهيدروجين فى البلاديوم
محاليل سائلة صلب فى سائل السكر فى الماء
ملح الطعام فى الماء
سائل فى سائل الكحول فى الماء
البنزين فى الأثير
غاز فى سائل غاز كلوريد الهيدروجين فى الماء
محاليل غازية غاز فى غاز الهواء الجوى
(الأكسجين فى النيتروجين)

مصطفى شاهين
06-07-2011, 01:29 PM
(4) تقسيم الأحماض طبقاً لطبيعة منشأها :

المقارنة أحماض معدنية أحماض عضوية
منشأها أصل معدنى أصل حيوانى أو نباتى
أمثلة حمض الهيدروكلوريك HCl حمض الأستيك (الخل) CH3COOH
حمض النيتريك HNO3 حمض الطرطريك (العنب) C4H6O6
حمض الكبريتيك H2SO4 حمض السيتريك (الموالح) C6H8O7

مصطفى شاهين
06-07-2011, 01:29 PM
(5) تقسيم الأحماض تبعاً لقوتها :

المقارنة أحماض قوية أحماض ضعيفة
التأين تامة التأين فى المحاليل المائية ضعيفة التأين فى المحاليل المائية
التوصيل للكهرباء جيدة التوصيل ضعيفة التوصيل
أمثلة حمض الهيدروكلوريك HCl حمض الأستيك (الخل) CH3COOH
حمض النيتريك HNO3 حمض اللاكتيك (فى اللبن المتخثر) C3H6O3
حمض الكبريتيك H2SO4

مصطفى شاهين
06-07-2011, 01:30 PM
(6) تقسيم الأحماض تبعاً لعدد قاعديتها :

المقارنة أحماض أحادية القاعدة أحماض ثنائية القاعدة أحماض ثلاثية القاعدية
عدد البروتونات (H+) التى يعطيها الجزئ واحد اثنين ثلاثة
أمثلة حمض الهيدروكلوريك
HCl
حمض الأستيك CH3COOH
حمض النيتريك HNO3 حمض الكبريتيك H2SO4
حمض الأكساليك H2C2O4 حمض الفوسفوريك H3PO4
حمض السيتريك C6H8O7
************************************************** ********************

مصطفى شاهين
06-07-2011, 01:30 PM
الكشف عن بعض الشقوق الحامضية :
بتفاعل حمض الهيدروكلوريك مع أملاح الأحماض الأقل ثباتاً:-
التجربة المشاهدة نوع الأنيون(الشق الحامضى)

حمض الهيدروكلوريك المخفف
+ ملح الحمض ضعيف الثبات يتصاعد غاز(co2) عديم اللون الذى يعكر ماء الجير الكربونات (co32-)
أو البيكربونات (hco3-)
يتصاعد غاز عديم اللون (so2) الذى يحول لون ورقة مبللة بثانى كرومات البوتاسيوم المحمضة بحمض الكبريتيك من اللون البرتقالى إلى اللون الأخضر الكبريتيت (so32-)
يتصاعد غاز عديم اللون (so2) الذى يحول لون ورقة مبللة بثانى كرومات البوتاسيوم المحمضة بحمض الكبريتيك من اللون البرتقالى إلى اللون الأخضر ويتكون الكبريت بلونه الأصفر (s) الثيوكبريتات (s2o32-)
يتصاعد غاز عديم اللون (no) أكسيد النيتريك يتحول إلى اللون البنى المحمر (no2) غاز ثانى أكسيد النيتروجين عند فوهة الأنبوبة النيتريت (no2)-

مصطفى شاهين
06-07-2011, 01:30 PM
التمييز بين ملح الكربونات والبيكربونات:-

التجربة المشاهدة نوع الأنيون (الشق الحمضى)
محلول الملح
+ محلول كبريتات الماغنسيوم يتكون راسب أبيض على البارد الكربونات (co32-)
يتكون راسب أبيض بعد التسخين البيكربونات (hco3-)

مصطفى شاهين
06-07-2011, 01:30 PM
الصفات المشتركة للأحماض:-
تشترك فى كثير من الصفات بسبب وجود أيونات الهيدروجين الموجبة عند تفككها فى الماء ومنها:
[1] تغير لون ورقة عباد الشمس الزرقاء إلى الأحمر.
[2] لها مذاق حمضى لاذع.
[3] تذوب فى الماء ومحاليلها المائية توصل التيار الكهربى وذلك بسبب تكون الأيونات الموجبة والسالبة عند تفككها.
[4] تتفاعل مع الفلزات النشطة ويتصاعد غاز الهيدروجين.
[5] تتفاعل مع القواعد ويتكون الملح والماء.

مصطفى شاهين
06-07-2011, 01:30 PM
الأهمية الاقتصادية لحمض الكبريتيك :-
(1) صباغة الجلود.
(2) فى بطاريات السيارات.
(3) إنتاج المبيدات الحشرية.
(4) صناعة الألياف الصناعية.
(5) إزالة المنتجات الكبريتية من البترول.
(6) صناعة المنظفات الصناعية والشامبو.
(7) إزالة الصدأ من الأسطح الحديدية قبل طلاؤها.
(8) إنتاج ثانى أكسيد التيتانيوم الذى يستخدم فى صناعة الأصباغ.
(9) تحضير الأحماض مثل حمض النيتريك والهيدروكلوريك والطرطريك.
(10) إنتاج سلفات النشادر (سماد أزوتى) وسماد السوبر فوسفات ويستخدم فى الزراعة.

مصطفى شاهين
06-07-2011, 01:31 PM
الخواص العامة للقلويات :
(1) قواعد تذوب فى الماء وتعطى أيون الهيدروكسيل (oh-).
(2) تزرق عباد الشمس الأحمر.
(3) ملمسها صابونى ناعم.
(4) لها تأثير كاوٍ على الجلد.
(5) محاليلها المائية توصل التيار الكهربى بدرجات متفاوتة.
(6) تتفاعل مع الأحماض وينتج ملح وماء

مصطفى شاهين
06-07-2011, 01:31 PM
الخواص الفيزيائية لهيدروكسيد الصوديوم :
• لها نفس خواص القلويات بالإضافة إلى :-
(1) مادة بيضاء توجد على شكل قشور أو أصابع أو حبيبات.
(2) سريعة الذوبان فى الماء مع انطلاق طاقة حرارية ( ذوبان طارد للحرارة )
(3) مادة متميعة ( تمتص بخار الماء من الهواء )
(4) لها تأثير متلف على المواد العضوية كالورق والصوف والحرير .
************************************************** ********************

مصطفى شاهين
06-07-2011, 01:31 PM
ذوبانية الأملاح:-
يهتم الكيميائيون لمعرفة مدى ذوبانية الأملاح لإمكانية تحضيرها بدقة.
• جميع أملاح النيترات تذوب فى الماء.
• معظم أملاح الكلوريدات تذوب فى الماء (كلوريد الصوديوم - كلوريد الرصاص يذوب فى الماء الساخن) وبعضها لا يذوب (كلوريد الفضة).
• معظم أملاح الكربونات لا تذوب فى الماء (كربونات الكالسيوم) وبعضها يذوب (كربونات الصوديوم)
• معظم أملاح الكبريتات تذوب فى الماء (كبريتات النحاس) وبعضها لا يذوب (كبريتات الكالسيوم)

مصطفى شاهين
06-07-2011, 01:31 PM
خواص المحاليل المائية للأملاح
• تعتمد على مصدر كل من الكاتيون والأنيون الذى يتكون منهما الملح
الملح متكون من مثال محلول المائى يكون
حمض قوى + قاعدة قوية كلوريد الصوديوم
NaCl متعادلاً
حمض قوى + قاعدة ضعيفة كلوريد الأمونيوم
NH4Cl حمضياً
حمض ضعيف + قاعدة قوية خلات الصوديوم
CH3COONa قاعدياً

مصطفى شاهين
06-07-2011, 01:31 PM
الأنيون الكاتيون الملح
SO42- Cu2+ CuSO4
Cl- Na+ NaCl

مصطفى شاهين
06-07-2011, 01:32 PM
أهم المعادلات :
Na2S2O3 + 2HCl 2NaCl + H2O + SO2 + S
Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
Mg + H2SO4 MgSO4 +H2
CuO + 2HCl CuCl2 + H2O
NaOH + HNO3 NaNO3 + H2O
Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2
NaHCO3 + HNO3 NaNO3 + H2O + CO2
CO2 + Ca(OH)2 فترة قصيرة CaCO3 + H2O
2NaCl + H2SO4 conc. Na2SO4 + 2HCl
HCl + NaOH NaCl + H2O
2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O
S + O2 SO2
SO3 + H2O H2SO4
2SO2 + O2 V2O5 2SO3
Na2O + H2O 2NaOH
NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2
FeO + 2HCl FeCl2 + H2O
CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O
Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2
K2O + H2O 2KOH
2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O
NaOH + HNO3 Na2NO3 + H2O
NH4Cl + NaOH تسخين هين NaCl + H2O +NH3
H+(aq) + OH–(aq) H2O(l)
CuO(s) + H2SO4 CuSO4 + H2O(l)
Zn(s) + H2SO4(aq) ZnSO4(aq) + H2(g)
KOH(aq) + HCl(aq) KCl(aq) + H2O(l)
ZnCO3(as) + 2HNO3(aq) Zn(NO3)2(aq) + H2O(l) + CO2(g)
CuCO3(s) + H2SO4(aq) CuSO4(aq) + H2O(l) + CO2(g)
AgNO3(aq) + NaCl(aq) NaNO3(aq) + AgCl(s)
Ag+(aq) + Cl–(aq) AgCl(s)
Ba2+(aq) + SO42+(aq) BaSO4(s)
BaCl2(aq) + MgSO4(aq) MgCl2(aq) + BaSO4(s)
***************************

مصطفى شاهين
06-07-2011, 01:32 PM
تحضير حمض الهيدروكلوريك :
بتفاعل حمض الكبريتيك المركز مع ملح الطعام (كلوريد الصوديوم)
حيث يتكون غاز كلوريد الهيدروجين الذى يذاب فى الماء فنحصل
على حمض الهيدروكلوريك.
2NaCl + H2SO4 conc. Na2SO4 + 2HC





************************************************** ********************

مصطفى شاهين
06-07-2011, 01:32 PM
اختبر نفسك
(1) أكمل ما يأتى :
1 – يتكون جزىِِِِِء الماء من ذرة .................... ترتبط …………....تساهميتين أحاديتين بذرتين من ...............
وتكون الزواية hoh مساوية...................
2 – جزىء الماء……....... لوجود شحنه جزئية ............. على ذرتي الهيدروجين وشحنة جزيئية ........... على
ذرة الأكسجين .
3 – ترتبط جزيئات الماء مع بعضها بروابط...........................
4 – درجة غليان الماء ...... ْم ويرجع ذلك لوجود ………………....
5 – محلول السكر في الماء محلول ..... وهو مخلوط ........................
6 – المخلوط الناتج عن رج مسحوق الطباشير في الماء يسمى ...........................
7 – مخلوط الكبريت والماء يسمى .........................
8 – المحلول المائي لثيوكبريتات الصوديوم محلول ................. ......
9 – محلول ملح الطعام في الماء يسمى ........................ بينما الحليب محلول …………………......
10 – تكون قوى التجاذب ................... في حالة النشادر السائل وتكون ............... في حالة رابع كلوريد الكربون
11 – المذيب القطبى يحيط بأيونات المادة القطبية مما يودى إلى ................ طاقة الوضع للمحلول.
12 – تذوب جزيئات السكر في الماء بسبب احتوائها على ……... السالبة التي ترتبط مع الماء بروابط ............
13 – ................... مذيب قطبى و ……….... مذيب غير قطبى .
14 – سبيكة الصلب إلى لا يصدأ مثال لمحلول ................ أما الهيدروجين في البلاديوم مثال لمحلول ……........
15 – سبيكة الذهب مثال لمحلول .............. والأكسجين في النتروجين مثال لمحلول ....................
16 – مثال المحاليل الصلب في سائل ....................... و............................
17 – تقسم المحاليل حسب نوع المذيب إلى …………......و ...................... و ...........................
18 – البنزين في الأثير مثال لـ .......................... بينما غار كلوريد الهيدروجين في الماء مثال لـ ...................
19 – من الأحماض اللامائية النقية الصلبة ......... و .......... أما الأحماض النقية الغازية الذائبة في الماء ............
20 – المادة التي تتفكك في المحلول المائي وتعطى أيون الهيدروجين الموجب هي ................ أما القواعد فتتفكك
وتعطى ..........................
21 – يتغير لون ورقة عباد الشمس إلى اللون الأحمر فى ............. , الأزرق في .............
22 – عند إمرار غاز ............. في ماء الجير يتكون راسب أبيض من .............
23 – ينطلق غاز ............. عند إضافة ألأحماض إلى الكربون أو .............
24 – حمض السترك من الأحماض ............. و............. القاعدية .
25 – حمض اللاكتيك صيغته الكيميائية ............. ويوجد فى .............
26 – حمض الطرطريك صيغته الكيميائية ............. بينما حمض الاكساليك صيغته .............
27 – حمض الاستيك ............. القاعدية بينما حمض الكبريتيك ............. القاعدية .
28 – يمكن الكشف عن الكربونات بإضافة حمض......
29 – غازso2 يحول ورقة مبللة لثانى كرومات البوتاسيوم المحمضة إلى اللون .............
30 – يتكون راسب عند تفاعل بيكربونات الصوديوم مع كبريتات الماغنسيوم على .............
31 – يحضر حمض الكبريتيك فى الصناعة بطريقة ....و يستخدم..... كعامل حفاز
32 – يستخدم حمض الكبريتيك فى أنتاج ............. المستخدم فى صناعة الأصباغ.
33 – الصودا الكاوية صيغتها الكيميائية ............. ولها ملمس ............. وتأثير ............. على الجلد
34 – يحضر هيدروكسيد الصوديوم بالتحليل الكهربى لـ ............. وينتج غازى ............. و .............
35 – تفاعل التعادل هو ............. وهو تفاعل ............. للحرارة .
36 – تضاف مادة ............. لزيادة حجم الصابون.
37 – المحلول المائى لكلوريد الصوديوم .......... التأثير على ورقتى عباد الشمس بينما تأثير خلات الرصاص .......
أما تأثير كلوريد الأمونيوم فهو .............
38 – يستخدم ملح ............. فى التعريف على مدى كفاية هيموجلوبين الدم أما ملح ............. فيعطى للمريض قبل
تعرض معدته لأشعة أكس .
39 – عند إضافة نترات الفضة إلى كلوريد الصوديوم يتكون راسب ............. من .............
40 – عند إضافة كلوريد الباريوم إلى كبريتات الماغنسيوم يتكون راسب ............. من .............
************************************************** ***********************

مصطفى شاهين
06-07-2011, 01:33 PM
(2) أختر الإجابة الصحيحة من بين الأقواس :.
1 – قدرة ذرة الأكسجين على جذب الكترونى الرابطة ............ ذرة الهيدروجين ) أكبر من - أقل من – مساوية )
2 – نسبة الهيدروجين فى الماء ………....% وزنا ( 11.2 – 88.8 – 19.2 )
3 – الزواية بين HOH تقدربـ ............ ( 104.5 – 10.45 – 14.15 (
4 – الزاوية HOH زاوية ( حادة – منفرجة – قائمة )
5 – تذوب الدهون فى ( البنزين – الماء – الحليب )
6 – محلول الطباشير فى الماء) غروى – حقيقى – معلق (
7 – شذوذ خواص الماء تراجع إلى وجود روابط ........ بين جزيئاته ) أيونية – تساهمية – هيدروجينية ) 8 – محلول السكر فى الماء محلول .......... ( غروى – حقيقى – معلق(
9 – الدم من المحاليل ) الغروية – الحقيقية – المعلقة(
10 – مركبات تتفكك فى الماء ويعطى أيون H+ ( حمض – قاعدة – ملح (
11 – مركب يتفكك فى الماء ويعطى أيون OH- ( حمض – قاعدة – ملح )
12 – كل ما يأتى من المحاليل السائلة ما عدا ) السكر فى الماء – الكحول فى الماء – سبيكة الذهب (
13 – يصنف محلول الهيدروجين فى البلاديوم كمحلول ( صلب فى صلب – غاز فى غاز – غاز صلب (
14 – حمض الاكساليك حمض ........... القاعدية . ( أحادى – ثنائى – ثلاثى (
15 – حمض السيتريك من الأحماض .............. ( الصلبة – السائلة – الغازية )
16 – رابع كلوريد الكربون مادة ............ ( قطبية – غير قطبية – أيونية )
17 – الأكسجين المسال مادة ........... ( قطبية – غير قطبية – أيونية )
18 – الأحماض التالية أحماضا عضوية ما عدا ) حمض النيتريك – حمض الفوسفوريك – حمض الطرطريك (
19 – الغاز الذى يتحول إلى البنى المحمر عند فوهة الأنبوبة (SO2 – NO2- NO )
20 – يستخدم لإزالة عسر الماء ( الصودا الكاوية – البوتاسا الكاوية – صودا الغسيل(
21 – جميع أملاح ........ تذوب فى الماء . ( النترات – الكلوريدات – الكربونات (
22 – تفاعل الفلزات النشطة مع الأحماض ويتصاعد غاز ( الأكسجين – الهيدروجين - النيتروجين (
23 – يتصاعد غاز …............... عند تفاعل الكربونات أو البيكربونات مع الأحماض
) رائحته نفاذة – يعكر ماء الجير – لونه بنى محمر (
24 – الغاز الذى يخضر ورقة مبللة بيكربونات البوتاسيوم المحمضة هو (NO – SO2 – CO2 )
25 – عند إذابة CuO فى حمض الكبريتيك ينتج ملح .... (CuSO3 – CuS – CuSO4 )
26 – جميع الأملاح التالية تذوب فى الماء ما عدا) كربونات الصوديوم – كربونات البوتاسيوم – كربونات الكالسيوم (
27 – عند إمرار غاز CO2 فى محلول الصودا الكاوية الساخن ثم يترك المحلول ليبرد تنتج بللورات
( كربونات الصوديوم اللامائية – صودا الغسيل – بيكربونات الصوديوم )
28 – عند تعادل حمض وقلوى يستخدم لمعايرة الحمض) الماصة – الدورق المخروطى – السحاحة )
29 – عند تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع ملح وحدث فواران وتصاعد غاز CO2 كل الملح
( كربونات – كلوريد – نترات )
30 – عند تفاعل حمض الكبريتيك المركز الساخن مع ملح الطعام يتصاعد غاز …………
( النشادر – كلوريد الهيدروجين – كلوريد الأمونيوم(
************************************************** ************************

مصطفى شاهين
06-07-2011, 01:33 PM
الوحدة الثالثة : الطاقة من التفاعلات النووية
أهم التعريفات :

(1) العدد الذرى : هو عدد البروتونات الموجودة بنواة ذرة العنصر .
(2) عدد الكتلة : هو مجموع أعداد البروتونات والنيوترونات الموجودة بنواة ذرة العنصر .
(3) النظائر: هى صور مختلفة لذرة العنصر واحد في العدد الذري وتختلف في عدد الكتلة .
(4) النظائر المستقرة ( الغير مشعة ) : هى عناصر لا تتفتت أنويتها بمرور الوقت ولا يخرج منها إشعاعات .
(5) النظائر المشعة : هى عناصر تتفتت أنويتها بمرور الوقت وتخرج منها إشعاعات .
(6) الميزون : هو جسم صغير مشحون بشحنه موجبة أو سالبة.
(7) طاقة الترابط النووى : هى الطاقة اللازمة لربط مكونات النواة .
(8) نظرية الكم لبلانك : يمكن تحويل المادة إلي طاقة والعكس .
(9) نظرية علي مصطفى مشرفة : المادة والطاقة والإشعاع ما هى إلا صور متعددة لشيء واحد .
(10) ثابت بلانك : هو مقدار الشغل الذي يمكن الحصول علية عندما تتحول كتلة مقدارها 1 جم إلى طاقة .
(11) الإلكترون فولت : هو مقدار الشغل المبذول لنقل شحنة إلكترون بين نقطتين فرق الجهد بينهما 1 فولت .
(12) كتلة مكونات النواة : هى مجموع كتل الجسيمات المكونة للنواة وهى كتلة البروتونات وكتلة النيوترونات .
(13) الكتلة الفعلية للذرة : هى كتلة الذرة بعد تماسك مكوناتها .
(14) فترة عمر النصف : هى الزمن اللازم ليتفتت فيه نصف عدد أنوية العنصر المشع .
(15) النشاط الإشعاعى الطبيعى : هو تفتت تلقائي لنواة ذرة العنصر المشع ينتج عنه خروج بعض الإشعاعات
غير المرئية من النواة .
(16) جسيم ألفا : هو جسيم عندما تفقده الذرة ينقص العدد الذري 2 وينقص العدد الكتلى 4 .
(17) جسيم بيتا : هو جسيم عندما تفقده الذرة يزيد العدد الذري بمقدار واحد ولا يتغير العدد الكتلى .
(18) النشاط الإشعاعى الصناعى : هى تفاعلات نووية يمكن إجراؤها صناعياً وينطلق منها طاقة هائلة يمكن التحكم
فيها من خلال إجرائها داخل المفاعلات أ يصعب التحكم فيها كم هو الحال فى
القنابل الذرية .
(19) الإنشطار النووى : هو تفاعل نووى صناعى يتم فيه قذف نواة ذرة عنصر مشع بقذيفة نووية ينتج عنه
انشطار نواة ذرة العنصر المشع إلى نواتين لعنصرين مختلفين فى الكتلة كما ينتج عدد من
النيوترونات وطاقة هائلة .
(20) التفاعل المتسلسل : هو سلسلة من التفاعلات الانشطارية تتم في زمن قصير وتنتج طاقة هائلة .
(21) الكتلة الحرجة : هى الكتلة التي يبدأ عندها التفاعل المتسلسل .
(22) الحجم الحرج : هو الحجم المادة الذى يبدأ عنده التفاعل المتسلسل .
(23) النفايات الذرية : هي المخلفات الذرية الناتجة من التفاعلات النووية داخل المفاعلات .
(24) التفاعل الاندماجى : هو اندماج أنويه ذرات عناصر خفيفة لتكوين نواة ذرة عنصر أثقل وينتج طاقة هائلة .

مصطفى شاهين
06-07-2011, 01:33 PM
أهم التعليلات :

(1) نظائر العنصر الواحد تتفق فى الخواص الكيميائية وتختلف فى الخواص الفيزيائية ؟
ج : تتفق الخواص الكيميائية لاتفاقها فى العدد الذرى أى اتفاقها فى عدد البروتونات وتختلف فى الخواص الفيزيائية
لاختلافها فى عدد الكتلة أى لاختلافها فى عدد النيوترونات .
(2) يوجد لبعض العناصر أكثر من نظير ؟
ج : لاختلاف عدد النيوترونات .
(3) ذرات الهيليوم والليثيوم مستقرة ؟
ج : لأن أنويتها لا تتفتت بمرور الوقت وفيها نسبة n : p صغيرة لا تزيد عن 1: 1.5 وأعدادها الذرية صغيرة .
(4) ذرات اليورانيوم والثوريوم مشعة ؟
ج : لأن أنويتها تتفتت بمرور الوقت وتخرج منها إشعاعات مثل ألفا وبيتا و جاما وفيها نسبة n : p كبيرة تزيد عن
1: 1.5 وأعدادها الذرية كبيرة .
(5) أنوية العناصر المشعة غير مستقرة ؟
ج : لزيادة عدد النيوترونات عن عدد البروتونات زيادة كبيرة جداً ولذلك تتخلص النواة من النيوترونات الزائدة على
هيئة إشعاع .
(6) النواة مخزن الكتلة ؟
ج : لوجود البروتونات والنيوترونات ذات الكتل الكبيرة بها مع إهمال كتلة الإلكترونات لأنها صغيرة جداً .
(7) النواة مخزن الطاقة ؟
ج : لوجود مجموعة من القوى داخلها وهى :
1 – قوة تنافر : بين البروتونات الموجبة وبعضها .
2 – قوة تجاذب بين البروتونات والنيوترونات .
3 – قوة تجاذب بين النيوترونات وبعضها .
(8) حدوث تجاذب بين البروتونات والنيوترونات ؟
ج : لتبادل الميزونات .
(9) تماسك مكونات النواة ؟
ج : لأن قوى التجاذب بين مكونات النواة أكبر من قوة التنافر بينها .
(10) الكتلة الفعلية للذرة أقل من كتل مكوناتها ؟
ج : لأن فرق الكتلتين تحول إلى طاقة وهذه الطاقة تعمل على ربط مكونات النواة .
(11) نواة ذرة الهيليوم أثبت من نواة ذرة الديوتيريوم ؟
ج : لأن طاقة الترابط النووى للجسيم الواحد فى نواة ذرة الهيليوم أكبر من طاقة الترابط النووى للجسيم الواحد فى
نواة ذرة الديوتيريوم ؟
(12) يزداد ثبات الذرة كلما كان النقص فى الكتلة كبير ؟
ج : لزيادة طاقة الترابط النووى .
(13) خروج جسيم ألفا ينقص العدد الكتلي بمقدار 4 والعدد الذري بمقدار 2 ؟
ج : لأن كتلة ألفا تعادل كتلة نواة ذرة الهليوم .
(14) انطلاق جسيم ألفا لا يحول العنصر إلى نظيره المشع ولكن يحوله إلى عنصر جديد ؟
ج : لأنه ينقص العدد الكتلي بمقدار 4 والعدد الذري بمقدار 2 . أو : لأنها تغير العدد الذري .
(15) عند خروج جسيم بيتا يزداد العدد الذري بمقدار ( 1 ) ؟
ج : لتحول نيوترن إلى بروتون .
(16) انطلاق جسيم بيتا لا يحول العنصر إلى نظيره المشع ولكن يحوله إلى عنصر جديد ؟
ج : لأنها تغير العدد الذري .
(17) فقد إشعاع جاما لا يغير العدد الذرى ولا عدد الكتلة للعنصر ؟
ج : لأنها موجات كهرومغناطيسية وليست جسيمات مادية .
(18) إذا فقد العنصر إلكترون أثناء التفاعل الكيميائى يتحول إلى أيون موجب بينما إذا فقده أثناء
التفاعل النووى يتحول إلى عنصر آخر جديد ؟
ج : فى الحالة الأولى : لأن عدد البروتونات يصبح أكبر من عدد الإلكترونات .
فى الحالة الثانية : ينشأ عن تحول النيوترون إلى بروتون وبالتالى يزداد العدد الذرى بمقدار (1) ويتحول العنصر
إلى عنصر جديد .
(19) تعتبر النيوترونات أفضل أنواع القذائف ؟
ج : لأنها غير مشحونة وبذلك لا تتنافر مع الشحنات الموجبة الموجودة داخل نواة ذرة العنصر المقذوف مما يسهل
اختراقها لنواة ذرة ذلك العنصر . أو : لأن كتلتها مناسبة ولا تتأثر بقوة تجاذب أو تنافر مع مكونات الذرة .
(20) لا تصلح الإلكترونات كقذائف ؟
ج : لأن كتلتها ضئيلة جداً فلا تؤثر فى النواة كما أنها جسيمات مشحونة بشحنات سالبة فتتأثر بالمجال الكهربى للذرة .
(21) تعتبر أى معادلة نووية موزونة ؟
ج : لأن مجموع أعداد الكتلة والأعداد الذرية للعناصر والجسيمات المتفاعلة يساوى مجموع أعداد الكتلة والأعداد
الذرية للعناصر والجسيمات الناتجة من التفاعل .
(22) يجب أن تكون القذيفة لها كتلة مناسبة وطاقة منتاسبة ؟
ج : حتى يكون لها القدرة على لإحداث تفاعل نووى صناعى .
(23) نظائر العنصر الواحد تعطى نواتج واحدة فى التفاعلات الكيميائية ؟
ج : لتساوى العدد الذرى . أو : لاعتماد التفاعلات الكيميائية على إلكترونات مستويات التكافؤ الخارجية ولا تمس نواة
العنصر .

مصطفى شاهين
06-07-2011, 01:34 PM
(24) نظائر العنصر الواحد تعطى نواتج مختلفة فى التفاعلات النووية ؟
ج : لاختلاف عدد الكتلى أى لاختلافها فى عدد النيوترونات . أو : لاختلاف تركيب أنوية نظائر العنصر .
(25) لا يحدث تفاعل متسلسل إذا كانت كتلة المادة القابلة للانشطار أقل من الكتلة الحرجة ؟
ج : لأن النيوترونات تهرب للوسط الخارجي .
(26) لا يستخدم اليورانيوم 238 في إحداث تفاعل متسلسل ؟
ج : لأنه يمتص القذيفة ولا ينشطر .
(27) وجود أجهزة رقابية عند مخارج المفاعل ؟
ج : لقياس كمية الإشعاع المتسربة حتى لو زادت عن الحد المسموح به يجب إيقاف المفاعل فوراً .
(28) وجود عاكس من الجرافيت يحيط بقلب المفاعل النووى ؟
ج : لتحمل الطاقة الحرارية العالية ومنع هروب النيوترونات خارج المفاعل .
(29) من أسس تركيب المفاعل الانشطارى نظام التبريد ؟
ج : لسحب الحرارة الناتجة عن الانشطار من داخل قلب المفاعل باستمرار .
(30) استخدام قضبان من الكادميوم أو البورون فى المفاعل النووى ؟
ج : لامتصاص النيوترونات الهاربة كما أنه يتحكم فى سير عملية التفاعل فإذا كانت هناك رغبة فى إبطاء التفاعل أو
إيقافه أدخلت القضبان جزئياً أو كلياً داخل قلب المفاعل .
(31) وجود وعاء من الصلب فى المفاعل النووى ؟
ج : لاحتواء المفاعل ومعداته ودوائر التبريد .
(32) يحاط المفاعل الذرى بسياج واقى من الخرسانة المسلحة ؟
ج : لمنع نفاذ الإشعاعات الذرية للوسط الخارجى وتحمل كل الحوادث المحتملة .
(33) تبنى المفاعلات بالقرب من البحار ؟
ج : لاستخدام مياه البحار كمصدر متجدد لعملية تبريد المفاعل .
(34) خطورة بناء المفاعلات بالقرب من مياه البحار ؟
ج : لأن المياه المستخدمة في تبريد المفاعل تؤدي إلى تلوث حراري حيث ترفع درجة حرارة البحر بمقدار ( 6 – 9 )
درجات وبالتالى يؤدى لانفصال الأكسيجين الذائب فى الماء فتهلك الكائنات البحرية .
(35) أهمية المفاعل النووى ؟
ج : لأنه يستخدم فى : 1 – الحصول على طاقة حرارية كبيرة تستخدم فى توليد الطاقة الكهربية .
2 – تحويل يورانيوم 238 إلى بلوتونيوم 239 والذى يستخدم فى تشغيل مفاعل آخر أو فى
صناعة القنبلة الذرية .
3 – الحصول على نظائر مشعة مثل الحصول على اليود المشع .
(36) للمفاعلات النووية أهمية فى مجال الطب ؟
ج : لأنها تستخدم فى تشخيص بعض الأمراض وعلاج الأمراض مثل السرطان .
(37) للمفاعلات النووية أهمية فى مجال الزراعة ؟
ج : لأنها تستخدم فى القضاء على بعض الآفات وتحسين سلالات بعض النباتات .
(38) للمفاعلات النووية أهمية فى مجال الصناعة ؟
ج : لأنها تستخدم فى الكشف عن عيوب الصناعة .
(39) للمفاعلات النووية أهمية فى مجال الأبحاث العلمية ؟
ج : لأنها أكدت لنا أن الماء هو مصدر الأكسجين الناتج عن عملية البناء الضوئى وليس ثانى أكسيد الكربون .
(40) الهيدروجين أفضل العناصر للحصول على طاقة اندماجية ؟
ج : لأنه يمكن دمج نواتى ذرتين من الهيدروجين بسهولة عن أى عنصر آخر لأن قوى التنافر بين أنوية الهيدروجين
ضعيفة وذلك لاحتواء نواة ذرة الهيدروجين على بروتون واحد وبذلك تكون شحنة النواة أقل ما يمكن .
أو : لأنها متوفرة يمكن الحصول عليها من مياه البحار وأن شحنة نواة الهيدروجين صغيرة تحتوي على بروتون
واحد وبالتالي تكون قوة التنافر بينها صغيرة فيسهل دمجها .
(41) التفاعلات الاندماجية بين أنوية ذرات الهيدروجين تتطلب درجة حرارة عالية ظ
ج : لتصبح أنوية نظائر الهيدروجين عارية من إلكتروناتها حتى يسهل عليها عملية الاندماج .
(42) يفضل التفاعل الإندماجي عن التفاعل الإنشطاري ؟
ج : لعظم الطاقة الحرارية الناتجة وعدم تخلق نواتج مشعة خطرة عن عملية الاندماج والحصول على طاقة كهربية
مباشرة ووفرة نظائر الهيدروجين فى مياه البحار .
(43) صعوبة الحصول على طاقة اندماجية ؟
ج : لصعوبة توفر درجة الحرارة العالية لكى يبدأ التفاعل ولعدم تحمل جدار المفاعل الطاقة النتجة عن التفاعل .
(44) عدم استخدام التفاعل الاندماجى فى التفاعلات النووية السلمية ظ
ج : لعدم إمكانية التحكم فى الطاقة الناتجة .
************************************************** ********************

مصطفى شاهين
06-07-2011, 01:34 PM
أهم المقارنات :

(1) ألفا وبيتا وجاما :

المقارنة ألفا
بيتا
جاما

طبيعتها جسيمات مادية
أنوية (2He4) جسيمات مادية إلكترونات موجات كهرومغناطيسية
الكتلة كتلة نواة الهيليوم كتلة الإلكترون 0.000548 ليس لها كتلة
الشحنة + 2 - 1 غير مشحونة
تأثرها بالمجالات تتأثر بطريقة تدل على أنها موجبة تتأثر بطريقة تدل على أنها سالبة لا تتأثر

مصطفى شاهين
06-07-2011, 01:34 PM
(2) التفاعلات الكيميائية والتفاعلات النووية :

مصطفى شاهين
06-07-2011, 01:34 PM
التفاعلات الكيميائية
تتم عن طريق الإلكترونات الخارجية
تتم تحت ظروف عادية من الحرارة
لا يتحول العنصر إلى عنصر أخر
قد تنطلق طاقة صغيرة
نظائر العنصر تعطي نفس النواتج

مصطفى شاهين
06-07-2011, 01:35 PM
التفاعلات النووية
تتم بين أنوية العناصر والقذائف
تتم تحت ظروف خاصة من الحرارة
يتحول العنصر إلى عنصر أخر
ينطلق من معظمها كميات هائلة من الطاقة
نظائر العنصر تعطي نواتج مختلفة

مصطفى شاهين
06-07-2011, 01:35 PM
(3) التفاعل الإنشطاري والتفاعل الإندماجي :

مصطفى شاهين
06-07-2011, 01:35 PM
التفاعل الإنشطاري
شروط الانشطار :
1 – وجود عنصر قابل للانشطار مثل اليورانيوم 235.
2 – حجم المادة القابلة للانشطار هو الحجم الحرج .
3 – كتلة المادة القابلة للانشطار هى الكتلة الحرجة .
انشطار نواة ثقيلة عند قذفها بقذيفة مناسبة وينتج أنوية صغيرة .
يمكن التحكم فيه داخل المفاعلات .
الطاقة الناتجة 10 مليون درجة مئوية تقريباً .

مصطفى شاهين
06-07-2011, 01:35 PM
التفاعل الإندماجي
شروط الاندماج :
1 – وجود نظائر الهيدروجين الثقيل .
2 – وجود طاقة حرارية عالية .
اندماج أنوية صغيرة لتكوين نواة ثقيلة .
لا يمكن التحكم فيه حتى الآن .
الطاقة الناتجة تصل إلى 17.6 مليون إلكترون فولت .

مصطفى شاهين
06-07-2011, 01:35 PM
(4) التفاعلات الكيميائية والتفاعلات النووية :

مصطفى شاهين
06-07-2011, 01:36 PM
النشاط الإشعاعى الطبيعى
هو تغير أو تفتت تلقائى .
ينتج عنه ألف وبيتا وجاما .
فترة عمر النصف له طويلة .
العنصر المشع ينحدر من عنصر مشع .
يستقر بعد عدة إنبعاثات .

مصطفى شاهين
06-07-2011, 01:36 PM
النشاط الإشعاعى الصناعى
هو تغير أو تفتت غير تلقائى .
ينتج عنه بيتا أو البوزيترون وأحياناً جاما .
فترة عمر النصف له قصيرة .
العنصر المشع ينحدر من عنصر مستقر .
يستقر بعد انبعاث واحد .

مصطفى شاهين
06-07-2011, 01:37 PM
اختبر نفسك
(1) أكمل ما يأتى :
1 – العنصر الوحيد الذى لا تحتوى نواته على نيوترونات هو ..........................
2 – للأكسجين ثلاثة نظائر يتساوى فيها .........................
3 – يرجع اختلاف نظائر العنصر الواحد إلى اختلاف ..........................
4 – الطاقة الناتجة عن تحول واحد جرام = ........... جول .
5 – يرجع ثبات ذرة العنصر إلى النسبة بين عدد ............................ و .......................
6 – الميزون جسيم مشحون بشحنة ...................... أما الإلكترون فهو جسيم مشحون بشحنة ......................
7 – خروج جسيم بيتا من نواة عنصر مشع ينتج من تحول النيوترون إلى .......................
8 – عنصر مشع فقد دقيقة ألفا ثم تبعه بدقيقتين بيتا فتحول العنصر إلى ........................
9 – تتكون دقائق ألفا من عدد ........... بروتون و ............ نيوترون .
10– دقائق ألفا تشبه أنوية .................. فى التركيب وشحنتها ............ بينما دقائق بيتا عبارة عن .......... سالبة
الشحنة أما ................... جاما فهى موجات .......................
11 – تتوقف نواتج التفاعلات النووية على ...................... و ....................... و .......................
12 – الاحتياطات التى تتخذ للحد من مخاطر الإشعاعات الذرية هى ................. و .................. و ..................
13 – الأكسجين المنطلق أثناء عملية البناء الضوئى مصدره ..........................
14 – فى عملية البناء الضوئى يتحلل الماء إلى غاز .................. تحتفظ به البلاستيدات ويتصاعد غاز .................
15 – فى المفاعلات الانشطارية يستخدم عنصر قابل للانشطار مثل ................. أو ..................
16 – يستخدم البلوتونيوم الناتج بالمفاعل فى ...........................
************************************************** ********************

مصطفى شاهين
06-07-2011, 01:37 PM
(2) ضع علامة ( √ ) أو علامة ( × ) :
1 – قانون بلانك يبين العلاقة بين المادة والكتلة .
2 – ترجع قوى التجاذب بين البروتونات والنيوترونات لتبادل الإلكترونات بينهما .
3 – نواة ذرة أى عنصر مخزن الكتلة والطاقة .
4 – أوضح أينشتين أن الطاقة الناشئة عن الكتلة المتحولة تحسب من الكتلة المتحولة × السرعة .
5 – عندما يتحول بروتون إلى نيوترون ينتج إلكترون سالب .
6 – أشعة جاما دقائق موجبة الشحنة .
7 – فقد العنصر لدقيقة بيتا يعمل على إنقاص العدد الذرى بمقدار (2) .
8 – تستخدم قضبان من الكريوليت للتحكم فى التفاعل النووى داخل المفاعلات النووية .
9 – من غازات التبريد فى المفاعل النووى غاز ثانى أكسيد الكبريت .
10 – يحدث فى نجم الشمس بين أنوية ذرات الهيدروجين تفاعلات انشطارية .
11 – يفضل بناء المفاعل النووى بالقرب من المناطق الزراعية .
************************************************** ********************

مصطفى شاهين
06-07-2011, 01:38 PM
(3) اختر الإجابة الصحيحة :
1 – ذرة الهيدروجين العادى هى الوحيدة التى لا تحتوى ( نيوترونات – بروتونات – إلكترونات )
2 – من وحدات قياس الطاقة ( الجول – السعر – الإلكترون فولت – جميع ما سبق )
3 – أفضل أنواع القذائف النووية هى ( الإلكترون – البروتون – النيوترون – الميزون )
4 – أشعة جاما ( موجبة الشحنة – دقائق مادية – عديمة الكتلة )
5 – دور قضبان الكادميوم فى المفاعلات النووية هو مادة ( عاكسة – مهدئة – مبردة – تتحكم فى معدل التفاعل )
6 – العنصر القابل للانشطار داخل المفاعل النووى ( يورانيوم 235 – يورانيوم 238 )
************************************************** ************************

مصطفى شاهين
06-07-2011, 01:38 PM
(4) كيف يمكنك الحصول على :
1 – الثوريوم من اليورانيوم .
2 – البروتاكتينيوم من الثوريوم .
3 – النيتروجين من الكربون .
4 – اليود المشع من اليود .
5 – الصوديوم من الألومنيوم .
6 – الأكسجين من النيتروجين .
7 – البلوتونيوم 239 من اليورانيوم 238
8 – ألف من نظائر الهيدروجين .
9 – الكريبتون والباريوم من اليورانيوم 235 .
************************************************** ************************

مصطفى شاهين
06-07-2011, 01:39 PM
الوحدة الرابعة : الكيمياء الحرارية
أهم التعريفات :

(1) الكيمياء الحرارية : هى فرع الكيمياء الذى يختص بدراسة التغيرات الحرارية التى تصاحب التفاعلات الكيميائية .
(2) التفاعلات الطاردة للحرارة : هى التفاعلات الكيميائية التى ينتج عند حدوثها طاقة حرارية كناتج من نواتج
التفاعل
(3) التفاعلات الماصة للحرارة : هى التفاعلات الكيميائية التى يلزم لحدوثها امتصاص طاقة حرارية .
(4) الجزىء : ذرتين أو أكثر لعنصر واحد أو لعدة عناصر مرتبطة مع بعضها بروابط كيميائية .
(5) قوى جذب فاندرفال : هى قوى الجذب بين جزيئات المادة .
(6) الطاقة الكيميائية في الذرة : عبارة عن طاقة الإلكترونات الموجودة في مستويات الطاقة .
(7) الطاقة الكيميائية في الجزيء : عبارة عن طاقة الروابط الكيميائية الأيونية أو التساهمية .
(8) طاقة المستوى ( الطاقة الكلية للإلكترون) : هي مجموع طاقتي الوضع والحركة للإلكترون .
(9) طاقة وضع الإلكترون : هى طاقة تنشأ نتيجة قوة جذب النواة الموجبة للإلكترون السالب .
(10) طاقة حركة الإلكترون : هى طاقة تنشأ نتيجة حركة الإلكترون حول النواة .
(11) المحتوى الحرارى : هو مجموع الطاقات المختزنة فى مول واحد من المادة .
(12) التغير فى المحتوى الحرارى : هو الفرق بين مجموع المحتوى الحرارى للمواد الناتجة ومجموع المحتوى
الحرارى للمواد المتفاعلة .
(13) السعر : هو كمية الحرارة اللازمة لرفع درجة حرارة جرام واحد من الماء درجة مئوية واحدة .
(14) الجول : هو كمية الحرارة اللازمة لرفع درجة حرارة جرام واحد من الماء بمقدار 18‚4/ 1 درجة مئوية.
(15) قانون بقاء الطاقة : الطاقة لا تفنى ولا تستحدث من العدم .
(16) التفاعل الكيميائى : هو كسر للروابط الموجودة بين ذرات جزيئات المواد المتفاعلة وتكوين روابط جديدة بين
ذرات جزيئات المواد الناتجة عن التفاعل .
(17) المركبات الماصة للحرارة : هى المركبات التى تكون طاقتها أعلى من طاقة العناصر المكونة لها وبذلك يكون
محتواها الحرارى موجباً .
(18) المركبات الطاردة للحرارة : هى المركبات التى تكون طاقتها أقل من طاقة العناصر المكونة لها وبذلك يكون
محتواها الحرارى سالباً .
(19) طاقة الرابطة : هى مقدار الطاقة اللازمة لكسر هذه الرابطة فى مول واحد من المادة .
(20) حرارة الذوبان : هى مقدار التغير الحرارى الناتج عن إذابة مول من المذاب فى كمية معلومة من المذيب .
(21) حرارة الذوبان المولارية : مقدار التغير الحرارى الناتج عن ذوبان مول واحد من المذاب لتكوين لتر من المحلول
(22) الإماهة : عملية الذوبان المذيب المستخدم فيها هو الماء .
(23) ذوبان طارد للحرارة : هو الذوبان المصحوب بارتفاع فى درجة الحرارة .
(24) ذوبان ماص للحرارة : هو الذوبان المصحوب بانخفاض فى درجة الحرارة .
(25) المحلول المولارى : هو محلول يحتوى اللتر منه على مول واحد من المذاب مقدراً بالجرامات .
(26) طاقة الشبكة البلورية : هى الطاقة اللازمة للتغلب على قوى التجاذب بين الأيونات الموجبة والسالبة الموجودة
بالشبكة البلورية .
(27) طاقة الإماهة : هى الطاقة المنطلقة نتيجة ارتباط الأيونات المفككة بجزيئات الماء.
(28) حرارة التخفيف : مقدار التغير الحرارى لكل مول من المذاب عند تخفيف المحلول من تركيز أعلى إلى تركيز أقل
(29) حرارة الترسيب : هى كمية الحرارة المنطلقة عند ترسيب مول واحد من المادة ترسيباً كاملاً .
(30) حرارة التكوين : هى كمية الحرارة المنطلقة أو الممتصة عند تكوين مول واحد لمركب ما من عناصره الأولية
بحيث تكون العناصر فى حالتها القياسية .
(31) الحالة القياسية : هى الحالة التى تعبر عن أكثر حالات المادة إستقراراً فى درجة حرارة 25 5 م وتحت ضغط
76 سم / ز .
(32) طاقة تكوين الرابطة : هى الطاقة التى تنطلق عند ارتباط ذرات العناصر مع بعضها لتكوين مركبات .
(33) المركبات الثابتة : هى المركبات التى تكون طاقتها أقل ما يمكن .
(34) قانون هس : تتوقف حرارة التفاعل على طبيعة المواد المتفاعلة والمواد الناتجة من التفاعل وليس على
الخطوات التى يتم فيها التفاعل .
(35) مخطط طاقة : رسم بياني يعبر عن العلاقة بين المحتوى الحراري للمواد المتفاعلة والمواد الناتجة والفرق
بينهما في المحتوى الحراري
************************************************** ********************

مصطفى شاهين
06-07-2011, 01:39 PM
أهم التعليلات :

(1) تزداد طاقة المستوى كلما ابتعدنا عن النواة ؟
ج : لزيادة المسافة تزداد طاقة وضع الإلكترون فتزداد طاقة المستوى.
(2) الغازات سريعة الانتشار بينما الجوامد ذات حجم محدد ؟
ج : لأن قوة الترابط بين الجزيئات فى الغازات شبه منعدمة وفى الجوامد كبيرة جداً .
(3) فى التفاعل الطارد للحرارة تنطلق طاقة حرارية وتكون سالبة ؟
ج: لأن المحتوى الحرارى للمتفاعلات أكبر من المحتوى الحرارى للنواتج .
(4) كسر الرابطة تفاعل ماص للحرارة وتكوين الرابطة تفاعل طارد للحرارة ؟
ج : لأن كسر الرابطة يحتاج امتصاص طاقة حرارية للتغلب على قوى الترابط وتكوين الرابطة يصاحبه انطلاق طاقة
حرارية.
(5) المركبات الماصة للحرارة غير ثابتة حراريا ً، للتفاعل الماص تكون موجبة ؟
ج : لأن المحتوى الحرارى للمتفاعلات < المحتوى الحرارى للنواتج .
(6) يختلف المحتوى الحرارى تبعاً لاختلاف نوع المادة ؟
ج : بسبب اختلاف طاقة الذرة وطاقة الجزئ وطاقة الترابط بين الجزيئات والحالة الفيزيائية للمادة.
(7) تعتبر قوى جذب فاندرفال طاقة وضع ؟
ج : لأنها تتوقف على كتلة الجزيئات والمسافة بينها .

(8) عند التخفيف اللانهائى لا يحدث تغير حرارى ؟
ج: لأن الأيونات تكون بعيدة جداً عن بعضها ومرتبطة بأكبر عدد من جزيئات الماء .
(9) ذوبان الصودا الكاوية وحمض الكبريتيك طارد للحرارة ؟
ج : لأن طاقة الإماهة > طاقة الشبكة البلورية.
(10) ذوبان نترات الأمونيوم ماص للحرارة ؟
ج : لأن طاقة الإماهة < طاقة الشبكة البلورية .
(11) ذوبان كبريتات النحاس اللامائية البيضاء طارد للحرارة بينما ذوبان كبريتات النحاس المائية الزرقاء
ماص للحرارة. CuSO4.5H2O ؟
ج : لأنه فى حالة كبريتات النحاس البيضاء طاقة الإماهة > طاقة الشبكة البلورية أما كبريتات النحاس الزرقاء مرتبطة
بـ 5 جزيئات ماء فيكون طاقة الإماهة < طاقة الشبكة البلورية.
(12) أكسيد النيتريك مركب غير ثابت حرارياً ؟
ج : لأنه ينتج من تفاعل ماص للحرارة ومحتواه الحرارى > المحتوى الحرارى لمكوناته.
(13) يختزل الألومنيوم أكسيد الحديد (III) ولا يحدث العكس ؟
ج : لأن الطاقة المنطلقة عند تكوين أكسيد الألومنيوم أكبر من الطاقة المنطلقة عند تكوين أكسد الحديد (III) فيكون
أكسيد الألومنيوم أكثر ثباتاً من أكسيد الحديد (III).
(14) يستحيل عملياً قياس الحرارة المنطلقة عند احتراق الكربون لتكوين أول أكسيد الكربون ؟
ج : لأن جزء من أول أكسيد الكربون يتأكسد إلى ثانى أكسيد كربون فيؤثر على دقة القياس.
(15) عند كتابة معادلة حرارة الذوبان نكتب كلمة water وليس H2O؟
ج : لأن فى عملية الذوبان نستخدم كمية من الماء أما H2O تعنى مول واحد من الماء .
(16) ثانى أكسيد الكربون مركب ثابت حرارياً ؟
ج : لأنه يتكون أثناء تفاعل طارد للحرارة ويكون محتواه الحرارى < المحتوى الحرارى لمكوناته .
(17) ثانى أكسيد الكربون مركب طارد للحرارة ؟
ج : لأنه عند تكوينه من عناصره الكربون والأكسجين تنطلق حرارة ويكون المحتوى الحراري له اقل من المحتوى
الحراري للكربون والأكسجين .
(18) عند كتابة المعادلة الكيميائية الحرارية يجب توضيح الحالة الفيزيائية للمواد المتفاعلة والناتجة ؟
ج : لأن المحتوى الحرارى يختلف باختلاف الحالة الفيزيائية.
(19) المادة الصلبة محددة الشكل ؟
ج : لأن قوة الجذب بين الجزيئات كبيرة حيث تتحرك الجزيئات حركة اهتزازية في نفس مكانها فلا يتغير شكلها ولا
حجمها .
(20) السائل يتخذ شكل الإناء الذي يحتويه ؟
ج : لأن قوة الجذب بين الجزيئات ضعيفة مما يعطي حرية الحركة .
(21) يوديد الهيدروجين HI مركب ماص للحرارة ؟
ج : لأنه عند تكوينه من عناصره اليود والهيدروجين تمتص حرارة ويكون المحتوى الحراري له أكبر من المحتوى
الحراري لليود والهيدروجين .
(22) بعض التفاعلات ماصة للحرارة وبعضها طارد للحرارة ؟
ج : إذا كان المحتوى الحراري للنواتج أكبر من المحتوى الحراري للمتفاعلات كان التفاعل ماص للحرارة ، وإذا كان
المحتوى الحراري للنواتج أقل من المحتوى الحراري للمتفاعلات كان التفاعل طارد للحرارة .
(23) يصاحب التفاعل الكيميائي تغير حراري ؟
ج : لأن المحتوى الحراري للنواتج يختلف عن المحتوى الحراري للمتفاعلات .
(24) الرابطة بين ذرتى الهيدروجين فى جزئ الهيدروجين أقوى من الرابطة فى جزئ الكلور ؟
ج : لأن الطاقة اللازمة لكسر الرابطة في جزيء الهيدروجين أكبر من الطاقة اللازمة لكسر الرابطة في جزيء الكلور .
(25) لا تختلف حرارة الترسيب سواء أضيف كلوريد البوتاسيوم أو كلوريد الصوديوم إلى نترات الفضة ؟
ج : لأنها حرارة منطلقة عند ترسيب مول واحد من كلوريد الفضة ترسيبا كاملا في الحالتين وحرارة الترسيب لأي مادة
مقدار ثابت .
(26) الجرافيت هو الحالة القياسية لصور الكربون المختلفة ؟
ج : لأن الكربون يكون في أكثر حالاته استقرارا وذلك عند درجة حرارة 25 5 م وتحت ضغط 76 سم زئبق .
(27) لقانون هس أهمية كبرى فى الكيمياء الحرارية ؟
ج : لأنه يستخدم لحساب التغير الحراري للتفاعلات التي لا يمكن قياسها بطريقة مباشرة وذلك باستخدام تفاعلات أخرى
يمكن قياس حرارة تفاعل كل منها ومعالجة المعادلات وكأنها معادلات جبرية .
************************************************** ********************

مصطفى شاهين
06-07-2011, 01:39 PM
اختبر نفسك
س 1 : أكمل ما يأتى :
1 – تعتمد قوى الجذب بين جزيئات المادة على ................ و ...............
2 – 400 كيلو جول = .......... سعر .
3 – كسر الروابط يصحبه ............ طاقة أما تكوين الروابط فيصحبه ............ طاقة .
4 – طاقة المستوى = .................... + .....................
5 – تكوين الروابط تفاعل .............. للحرارة .
6 – كسر الروابط تفاعل ...............
7 –54‚12جول تعادل ........... سعر .
8 – المحتوى الحرارى للمادة العنصرية = ................
9 – فى الذوبان الطارد للحرارة تكون طاقة ................ أقل من طاقة ................
10 – ذوبان نترات الأمونيوم ............... للحرارة ، بينما ذوبان هيدروكسيد الصوديوم ............. للحرارة .
11 – حرارة الذوبان المولارية هى مقدار التغير الحرارى الناتج عن ذوبان .......... واحد من المذاب لتكوين ...........
من المحلول .
12 – مركب ثانى أكسيد الكربون ثابت فى درجات الحرارة العادية لأن المحتوى الحرارى له ........... من مجموع
المحتوى الحرارى للعناصر المكونة له .
13 – التفاعلات الطاردة للحرارة تعطى نواتج .............. ، أما التفاعلات الماصة فتعطى نواتج ..............
14 – من قانون هس تتوقف حرارة التفاعل على ................... و .........................
15 – ذوبان كبريتات النحاس ................... ذوبان طارد للحرارة ، حيث طاقة تفكك الأيونات الماصة للحرارة .........
من طاقة الإماهة الطاردة للحرارة .
16 – إذا كان المذيب المستخدم هو الماء تسمى عملية الذوبان بـ .................
17 – حرارة الذوبان هى المجموع الجبرى لكل من ........................ و .........................
************************************************** ***********************

مصطفى شاهين
06-07-2011, 01:39 PM
س 2 : اختر الإجابة الصحيحة مما بين القوسين :
1 – كمية الحرارة اللازمة لرفع درجة حرارة 20 جم ماء 55 م هى (18‚4 – 418‚0 – 8‚41 – 418 ) جول .
2– طاقة المستوى عبارة عن ( طاقة وضع فقط – طاقة حركة فقط – مجموع طاقتى الوضع والحركة )
3 – 100 سعر يساوى (18‚4 – 418–4810) جول .
4 – تتوقف حرارة التفاعل الكيميائى على .....................
( الخطوات التى يتم فيها التفاعل – طبيعة المواد المتفاعلة والناتجة – جميع ما سبق )
5 – المركبات الثابتة حرارياً هى المركبات التى تكون طاقتها .................
( أكبر من طاقة مكوناتها – أصغر من طاقة مكوناتها – تساوى من طاقة مكوناتها )
6 – NO 3 Na Ag NO 3 + Na Cl Ag Cl +
فى التفاعل السابق تنطلق حرارة تسمى حرارة ............. ( التخفيف – الترسيب – الذوبان )

مصطفى شاهين
06-07-2011, 01:39 PM
س 3 : ضع علامة ( √ ) أو علامة ( × ) :
1 – المحتوى الحرارى للعناصر قيمة موجبة .
2 – يمكن قياس المحتوى الحرارى أو الطاقة المختزنة فى مادة معينة .
3 – طاقة المستوى تساوى طاقة حركة الإلكترون + طاقة وضعه .
4 – يكون التفاعل ماصاً إذا كان التغير فى المحتوى الحرارى للنواتج موجباً .
5 – تعتبر قوى جذب فاندرفال طاقة حركية .
6 – صورة الجرافيت هى الحالة القياسية للكربون .
7 – ذوبان هيدروكسيد الصوديوم طارد للحرارة .
8 – ذوبان نترات الأمونيوم فى الماء طارد للحرارة .
9 – المركبات الثابتة حرارياً هى المركبات التى تكون طاقتها أكبر من طاقة مكوناتها .
10 – كمية الحرارة المنطلقة أو الممتصة = كتلة المادة × عددها الذرى × فرق الدرجات .
11 – تتوقف حرارة التفاعل على الخطوات التى يتم بها التفاعل .
12 – المركبات الماصة للحرارة تكون أكثر ثباتاً .
13 – الإماهة هى ارتباط الأيونات المفككة بجزيئات الماء .
14 – حرارة التفاعل الكيميائى تتوقف على طاقة الرابطة .
************************************************** ***********************

مصطفى شاهين
06-07-2011, 01:40 PM
س 4 : أكـتـب الـمـصـطـلـح الـعـلـمـى الـدال عـلـى الـعـبـارات الآتـيـة :
1 – فرع الكيمياء الذى يختص بدراسة التغيرات الحرارية التى تصاحب التفاعلات الكيميائية .
2 – التفاعلات الكيميائية التى يلزم لحدوثها امتصاص طاقة حرارية .
3 – التفاعلات الكيميائية التى ينتج عند حدوثها طاقة حرارية كناتج من نواتج التفاعل .
4 – ذرتين أو أكثر لعنصر واحد أو لعدة عناصر مرتبطة مع بعضها بروابط كيميائية .
5 – قوى الجذب بين جزيئات المادة .
6 – مجموع الطاقات المختزنة فى مول واحد من المادة .
7 – الفرق بين مجموع المحتوى الحرارى للمواد الناتجة ومجموع المحتوى الحرارى للمواد المتفاعلة .
8 – كمية الحرارة اللازمة لرفع درجة حرارة جرام واحد من الماء درجة مئوية واحدة من ( 15 إلى 16 5 م ) .
9 – كمية الحرارة اللازمة لرفع درجة حرارة جرام واحد من الماء بمقدار 18‚4/ 1 درجة مئوية.
10 – مادة المحتوى الحرارى لها يساوى صفر .
11 – الطاقة لا تفنى ولا تستحدث من العدم .
12 – كسر للروابط الموجودة بين ذرات جزيئات المواد المتفاعلة وتكوين روابط جديدة بين ذرات جزيئات المواد
الناتجة عن التفاعل .
13 – مقدار التغير الحرارى الناتج عن إذابة مول من المذاب فى كمية معلومة من المذيب .
14 – مقدار التغير الحرارى الناتج عن ذوبان مول واحد من المذاب لتكوين لتر من المحلول .
15 – الذوبان المصحوب بارتفاع فى درجة الحرارة .
16 – الذوبان المصحوب بانخفاض فى درجة الحرارة .
17 – محلول يحتوى اللتر منه على مول واحد من المذاب مقدراً بالجرامات .
18 – الطاقة اللازمة للتغلب على قوى التجاذب بين الأيونات الموجبة والسالبة الموجودة بالشبكة البلورية .
19 – الطاقة المنطلقة نتيجة ارتباط الأيونات المفككة بجزيئات الماء.
20 – مقدار التغير الحرارى لكل مول من المذاب عند تخفيف المحلول من تركيز أعلى إلى تركيز أقل .
9 – كمية الحرارة المنطلقة عند ترسيب مول واحد من المادة ترسيباً كاملاً .
21 – كمية الحرارة المنطلقة أو الممتصة عند تكوين مول واحد لمركب ما من عناصره الأولية بحيث تكون العناصر
فى حالتها القياسية .
22 – الحالة التى تعبر عن أكثر حالات المادة إستقراراً فى درجة حرارة 25 5 م وتحت ضغط 76 سم / ز .
23 – الطاقة التى تنطلق عند ارتباط ذرات العناصر مع بعضها لتكوين مركبات .
24 – المركبات التى تكون طاقتها أقل ما يمكن .
25 – تتوقف حرارة التفاعل على طبيعة المواد المتفاعلة والمواد الناتجة من التفاعل وليس على الخطوات التى يتم
فيها التفاعل .
************************************************** **********************

مصطفى شاهين
06-07-2011, 01:40 PM
س 5 : علل لما يأتى :
1 – تزداد طاقة المستوى كلما بعد عن النواة .
2 – يختلف المحتوى الحرارى من مادة لأخرى .
3 – كسر الرابطة تفاعل ماص للحرارة .
4 – كل مستوى طاقة فى الذرة له كمية معينة من الطاقة .
5 – تعتبر قوى جذب فاندرفال طاقة وضع .
6 – تكوين الروابط تفاعل طارد للحرارة .
7 – المحتوى الحرارى سالب فى التفاعلات الطاردة للحرارة وموجب فى التفاعلات الماصة للحرارة .
8 – الرابطة بين ذرتى الهيدروجين فى جزئ الهيدروجين أقوى من الرابطة فى جزئ الكلور .
9 – ذوبان كبريتات النحاس اللامائية طارد للحرارة بينما ذوبان كبريتات النحاس المائية ماص للحرارة .
10 – عند كتابة معادلة الذوبان يجب أن يكتب لفظ أو كلمة ماء وليس الصيغة h2o .
11 – لقانون هس أهمية كبرى فى الكيمياء الحرارية .
12 – الجرافيت هو الحالة القياسية لصور الكربون المختلفة .
13 – يستخدم الألمونيوم فى اختزال أكسيد الحديديك بينما لا يختزل الحديد أكسيد الألمونيوم .
14 – المركبات الناتجة من التفاعلات الطاردة للحرارة ثابتة حراريا .
15 – المركبات الناتجة من التفاعلات الماصة للحرارة غير ثابتة حراريا .
16 – تخفيف محلول مادة معينة يكون مصحوبا بانخفاض فى درجة الحرارة .
17 – ذوبان ملح الطعام فى الماء ذوبان ماص للحرارة .
************************************************** ***********************

مصطفى شاهين
06-07-2011, 01:40 PM
6: ما المقصود بكل من :
1 – محلول 0.1 مولر من الصودا الكاوية .
2 – محلول 2 مولر من حمض الهيدروكلوريك .
************************************************** ***********************

مصطفى شاهين
06-07-2011, 01:40 PM
س 7 : إذا علمت أن حرارة تكوين كل من – co2 – hi– h2o – hf no هى على الترتيب – 271 ،
– 84‚ 285 ، + 26 ، – 7 ‚ 383 ، + 37 ‚ 90 ك . ج .
رتب المركبات السابقة حسب ثباتها تجاه التحلل الحرارى .
************************************************** ***********************

مصطفى شاهين
06-07-2011, 01:41 PM
س 8 : تكلم بإيجاز عن : الطاقة الكيميائية فى الذرة .

مصطفى شاهين
06-07-2011, 01:41 PM
س 9 : ما معنى أن :
1 – حرارة ذوبان كلوريد البوتاسيوم 85.5 كيلو جول .
2 – حرارة تخفيف هيدروكسيد الصوديوم 4.5 كيلو جول .
3 – حرارة ترسيب كلوريد الفضة 35.6 كيلو جول .
4 – حرارة تكوين فلوريد الهيدروجين 267.35 كيلو جول .
************************************************** ***********************

مصطفى شاهين
06-07-2011, 01:42 PM
الوحدة الخامسة : الوقود
أهم التعريفات :

(1) الوقود : هو مادة قابلة للاشتعال تتحد مع الأكسجين فتتحول طاقتها الكيميائية المختزنة إلى طاقة حرارية من خلال
تفاعل طارد للحرارة .
(2) الوقود العضوى : هو مواد عضوية تتكون أساساً من عنصرى الكربون والهيدروجين .
(3) احتراق الوقود : هو عملية أكسدة سريعة يصحبها انطلاق طاقة .
(4) نظرية الفرض العضوى : تكون زيت البترول على مدار ملايين السنين من تحلل المواد العضوية مثل النباتات
والحيوانات البحرية نتيجة للتغيرات الأرضية ووجود تلك المواد على أعماق كبيرة
( ضغط كبير وحرارة مرتفعة ) .
(5) الهيدروكربونات : هى مركبات تحتوى على عنصرى الكربون والهيدروجين .
(6) الفصل : هو فصل كل مكون من مكونات البترول إلى عدة مكونات بقصد استخدامها فى غرض معين .
(7) التقطير التجزيئى : عملية الغرض منها فصل عدة سوائل ممتزجة عن بعضها ومختلفة في درجة غليانها بحيث
عند تسخينها يتطاير السائل الأقل في درجة الغليان أولا ثم يكثف ويليه الأعلى في درجة
الغليان ثم الأعلى .
(7) التقطير العادى : عملية تستخدم عندما يراد فصل مادة سائلة عن مادة صلبة ذائبة فيها مثل تقطير ماء البحر
للحصول على الماء المقطر .
(8) التحويل : عملية الغرض منها زيادة نسبة الجازولين الناتج من البترول الخام .
(9) التكسير : هو تحويل الجزيئات الكبيرة مثل المازوت إلى جزيئات صغيرة وخفيفة مثل الجازولين .
(10) رقم الأوكتان : هو رقم يستخدم للتعبير عن صلاحية الوقود فى آلات الاحتراق الداخلى .
(11) البلمرة : عملية كيميائية يتم خلالها ارتباط عدد من جزيئات صغيرة لتكوين جزئ كبير .
(12) تلوث البيئة : هو اختلال الاتزان القائم بين مكونات النظام البيئي نتيجة تغيرات مستحدثة ينتج عنها الضرر
للإنسان .
(13) الملوثات : هي الميكروبات أو المواد الصلبة أو السائلة أو الغازية أو الإشعاعات التي تلحق الأذى للإنسان
(14) المعالجة ( التنقية ) : عملية إزالة الشوائب الحمضية من البترول التى تحدث اآكلاً فى الأجهزة وتلوث الهواء
عند احتراقها .
(15) التخمر الكحولى : عملية تحول سكر الجلوكوز إلى كحول إيثيلى وثانى أكسيد كربون
(16) رابع إيثيل الرصاص : مادة تضاف على الجازولين لتحسين رقم الأوكتان لكنها تلوث الهواء ..
(17) غاز البوتاجاز : عبارة عن خليط من البروبان و البيوتان .
(18) البيوجاز : غاز ميثان ناتج من التحلل البكتيري لروث الحيوانات والمخلفات البشرية والمخلفات الزراعية مثل
القش والحطب .
(19) الهبتان العادى : مركب يسبب دقا كبيرا وشديدا فى آلة الاحتراق الداخلى ورقم الأوكتان له يساوى صفر .
(20) الأيزوأوكتان : مركب يحترق بسلاسة داخل آلة الاحتراق الداخلى ورقم الأوكتان له يساوى 100 .
(21) الألكانات : هيدروكربونات تتميز بوجود رابطة أحادية .
(22) الألكينات : هيدروكربونات تتميز بوجود رابطة ثنائية .
(23) الألكاينات : هيدروكربونات تتميز بوجود رابطة ثلاثية .
(24) المونمر : هو جزيء صغير به عدد قليل من ذرات الكربون وعند تجيع عدد كبير منه يكون بوليمر .
(25) البوليمر : جزيء كبير ناتج من تجمع عدد كبير من الجزيئات الصغيرة ( المونيمرات )
************************************************** ********************

مصطفى شاهين
06-07-2011, 01:42 PM
أهم التعليلات :

(1) ليس من الضرورى أن تتأكسد المادة بالأكسجين فى عمليات الاحتراق ؟
ج : لأنه يمكن حدوث عملية أكسدة لا يكون الأكسجين طرفاً فيها .
(2) يسمى الوقود العضوى بالوقود الحفرى ؟
ج : لأنه يستخرج من باطن الأرض
(3) يسمى الوقود العضوى بالوقود التقليدى ؟
ج : لكثرة استخدامه .
(4) يسمى الوقود العضوى بالوقود غير المتجدد ؟
ج : لأنه موجود بكميات محدودة تنفذ .
(5) يسمى زيت البترول بزيت الصخر ؟
ج : لأنه ينبع عادة من بين الصخور .
(6) اعتقاد العلماء فى صحة نظرية الفرض العضوى ؟
ج : لوجود منابع البترول بالقرب من شواطىء البحار أو تحت مياه البحر ووجود حفريات بحرية مختاطة بالبترول
وعند تقطير بعض المواد الدهنية مثل زيت السمك تحت ضغط مرتفع يعطي سائلا يشبه زيت البترول .
(7) يطفو الزيت الخام على سطح الماء ؟
ج : لأنه أقل كثافة من الماء .
(8) لا يصلح التقطير العادى فى فصل مكونات البترول الخام ؟
ج : لأن البخار الناتج من تسخين الخليط سيحتوى على أكثر من سائل واحد وبالتالى سيكون السائل المقطر غير نقى .
(9) دعت الضرورة لعملية التحويل فى مجال تكرير البترول ؟
ج : لأنه كلما قل عدد ذرات الكربون فى الهيدروكربون كلما زادت قيمته الاقتصادية إلا أن مكونات زيت البترول يكثر
فيها الهيدروكربونات الثقيلة وهى قليلة الاستخدام وبالتالى قليلة القيمة الاقتصادية .
(10) يفضل التكسير الحفزي عن التكسير الحراري ؟
ج : لأنه يحتاج لضغط مناسب ونواتجه تحتوي على كميات أقل من الأوليفينات وأقل عرضة لتكوين مواد صمغية
ورقم الأوكتان له مرتفع .
(11) رقم الأوكتان للأيزوأوكتان 100 ؟
ج : لأنه يحترق بسلاسة دون إحداث أي دقات
(12) رقم الأوكتان للهبتان العادي صفر ؟
ج : لأنه عند احتراقه يسبب دقاً شديداً .

(13) يفضل الجازولين 90 عن الجازولين 80 ؟
ج : لأن الجازولين 90 يحدث عدد من الدقات اقل من التي يحدثها الجازولين 80 في آلة الاحتراق .
(14) إضافة رابع إيثيل الرصاص إلى الوقود ؟
ج : لأنه يعمل على تحسين نوعية الوقود بتقليل عدد الدقات التى يحدثها في آلة الاحتراق .
(15) يفضل الجازولين الخالي من الرصاص عن الجازولين المضاف إليه رابع إيثيل الرصاص ؟
ج : لأن المضاف إليه رابع إيثيل الرصاص يلوث البيئة بمركبات الرصاص الخطيرة
(16) يجب التخلص من شوائب البترول ؟
ج : لأنه ينشأ عن احتراقها أكاسيد الكبريت وأكاسيد النيتروجين التى تلوث الهواء وتضر البيئة والصحة العامة .
(17) تصدير البترول الخام أو حرقه يعد خسارة إستراتيجية واقتصادية فادحة ؟
ج : لأن ذلك يعد استنزاف سريع لسلعة هامة غير متجددة كما أنه لا يحقق أى عائد اقتصادى بعد انحدار سعر البترول
عالميا .
(18) فصل غازى البروبان والبيوتان من الغاز الطبيعى ؟
ج : لحفظهما تحت ضغط فى حالة سائلة فى أسطوانات من الصلب للاستخدام كوقود يسمى البوتاجاز .
(19) الغاز الطبيعى من أفضل أنواع الوقود ؟
ج : لسهولة نقله واستخدامه وارتفاع قيمته السعرية .
(20) يسمى غاز البيوجاز بغاز الميثان ؟
ج : لأنه ينتج من عمليات تحلل بيولوجية للمخلفات العضوية وذلك فى غياب الأكسجين بواسطة بكتيريا لا هوائية .
(21) يسمى غاز البيوجاز بغاز المستنقعات ؟
ج : لأنه يتكون فى البرك والمستنقعات نتيجة التحلل العضوى للمخلفات العضوية المتراكمة فى المياه بفعل بكتيريا
لا هوائية خاصة .
(22) أهمية عملية التحلل ( التخمر ) اللاهوائى ؟
ج : لأنها توفر مصدر متجدد ورخيص للطاقة ( البيوجاز ) كما تخلصنا من النفايات الحيوية .
(23) رغم بساطة المولدات إلا أنها تحتاج إلى تكنولوجيا عالية ؟
ج : لأن التفاعلات الحيوية التى تحدث داخل المفاعل قد تنشط مسببة ارتفاع درجة حرارة المولد فيزداد ضغط الغازات
المتكونة بداخله مما قد يؤدى إلى انفجار المولد وإلحاق الضرر بمن حوله .
(24) تهتم معظم الدول بزراعة قصب السكر كمصدر للطاقة ؟
ج : لارتفاع إنتاجية الفدان ( 40 طن فى السنة ) وإقامة المعاصر فى الحقول مما يقلل من تكاليف النقل وسهولة عملية
تخمر العصير السكرى دون تعقيدات كيميائية كما لا تؤثر زراعته على نسبة النيتروجين فى التربة .
(25) يفضل استخدام الكحول عن سكر القصب كوقود ؟
ج : لأنه سهل النقل والتداول ووزن الكحول الناتج لا يتعدى نصف وزن السكر كما أن الفقد في الطاقة لا يكون كبيراً
نتيجة تحويله من سكروز إلى كحول .
(26) تعتبر عملية التكسير من أعظم الاكتشافات العلمية فى صناعة البترول ؟
ج : لأنها وفرت كميات كبيرة من الجازولين الذى يحتاجه العالم باستمرار .
************************************************** ********************

مصطفى شاهين
06-07-2011, 01:43 PM
أهم المقارنات :

(1) التكسير والبلمرة :

مصطفى شاهين
06-07-2011, 01:43 PM
عملية التكسير
يتم فيها تحويل الجزيئات الكبيرة مثل الكيروسين (c12) والمازوت (c20) إلى جزيئات أصغر وهى الجازولين (c5:c10)

مصطفى شاهين
06-07-2011, 01:43 PM
عملية البلمرة
يتم فيها ارتباط عدد من الجزيئات الصغيرة (المونمر) لتكوين جزئ كبير (البوليمر).
وتتم عملية البلمرة تحت تأثير الضغط والحرارة المناسبة
(يستخدم حمض الكبريتيك أو الفوسفوريك)

مصطفى شاهين
06-07-2011, 01:44 PM
(2) التكسير الحرارى والتكسير الحفزى :

مصطفى شاهين
06-07-2011, 01:44 PM
التكسير الحرارى
يتم عند درجة حرارة 500 5 م وتحت ضغط عال
لا يوجد به عامل حفاز .
تحتوى نواتجه على نسبة عالية من الأوليفينات .
عرضة لتكوين مواد صمغية .
رقم الأوكتان له منخفض .

مصطفى شاهين
06-07-2011, 01:44 PM
التكسير الحفزى
يتم عند درجة حرارة( 400 – 500 5 م ) وتحت ضغط مناسب
يوجد به عامل حفاز مثل SiO2 , Al2O3
تحتوى نواتجه على نسبة صغيرة من الأوليفينات .
أقل عرضة لتكوين مواد صمغية .
رقم الأوكتان له مرتفع .

مصطفى شاهين
06-07-2011, 01:45 PM
(3) أنواع الوقود العضوي :

مصطفى شاهين
06-07-2011, 01:45 PM
وقود صلب
الخشب
الفحم الحجري
فحم الكوك

مصطفى شاهين
06-07-2011, 01:45 PM
وقود سائل
الجازولين
الكيروسين
زيت الديزل
المازوت

مصطفى شاهين
06-07-2011, 01:45 PM
وقود غازي
الغاز الطبيعي
البيوتان
الأستيلين
غاز الفحم

مصطفى شاهين
06-07-2011, 01:46 PM
وقود حيوي
السكريات
النشا
الدهون

مصطفى شاهين
06-07-2011, 01:46 PM
(4) التقطير البسيط والتقطير التجزيئى :

مصطفى شاهين
06-07-2011, 01:47 PM
التقطير البسيط
يستخدم لفصل مادة سائلة عن مادة صلبة ذائبة فيها بواسطة ( التبخير والتكثيف ) .
مثال : تقطير ماء البحر للحصول على الماء
المقطر .

مصطفى شاهين
06-07-2011, 01:47 PM
التقطير التجزيئى
يستخدم لفصل خليط من عدة سوائل ممتزجة مختلفة فى درجة الغليان .
مثال : فصل مكونات زيت البترول .

مصطفى شاهين
06-07-2011, 01:47 PM
(5) البيوجاز والبوتاجاز :

admin
06-07-2011, 02:20 PM
بالتوفيق ان شاء الله

مصطفى شاهين
06-07-2011, 02:29 PM
فى خدمتكم دائما

مصطفى شاهين
06-07-2011, 02:30 PM
البيوجاز
وقد متجدد .
عبارة عن غاز الميثان الناتج من التحلل اللاهوائى
للمخلفات العضوية بواسطة أنواع معينة من البكتيريا .

مصطفى شاهين
06-07-2011, 02:30 PM
البوتاجاز
وقد غير متجدد .
عبارة عن خليط من غازى البروبان والبيوتان يحفظ تحت ضغط فى حالة سائلة فى أسطوانات من الصلب .

مصطفى شاهين
06-07-2011, 02:30 PM
(5) مصادر التلوث :

مصطفى شاهين
06-07-2011, 02:30 PM
طبيعية
1 – نواتج البراكين ( غازات – أبخرة ).
2 – تحلل المواد العضوية.
3 – الشرر الكهربى الذى يحدثه البرق ( تكون
أكاسيد النيتروجين ).

مصطفى شاهين
06-07-2011, 02:30 PM
صناعية
1 – القمامة وفضلات النشاط البشرى.
2 – نواتج احتراق الوقود العضوى والنووى.
3 – عوادم وسائل المواصلات ومداخن المصانع .
4 – بقايا المبيدات الحشرية ومخلفات الحيوانات
التى تتراكم فى البيئة الريفية .

مصطفى شاهين
06-07-2011, 02:31 PM
أهم المعادلات :

مركب عضوى(C,H) + O2 CO2 + H2O + طاقة
H2 + Cl2 2HCl
CO + 2 H2 حرارة / عامل حفاز CH3OH
CH4 + H2O CO + 3 H2
H2O + C12H22O11انفرتاز C6H12O6 + C6H12O6 زيماز 4C2H5OH + 4CO2
C2H5OH أكسدة 2[O] CH3COOH + H2O

مصطفى شاهين
06-07-2011, 02:31 PM
أسس اختيار الوقود :
1 – تكلفة الإنتاج والثمن . 4– طبيعته ( طبيعى – مخلق ) . 7– مدى ملائمته للأجهزة .
2– القيمة السعرية للوقود . 5– أماكن تواجده . 8– مقدار ما يحدثه من تلوث .
3 – وفرته وكمية الاحتياطى منه . 6 – سهولة نقله وتخزينه وتداوله . 9– مدى اتساع استخداماته .
************************************************** ***********************

مصطفى شاهين
06-07-2011, 02:31 PM
مكونات زيت البترول :
عبارة عن مخلوط معقد من عدد كبير من المركبات العضوية (صلبة – سائلة – غازية).
[1] أغلبها هيدروكربونات بها من ذرة واحدة حتى 70 ذرة.
[2] كميات قليلة من مركبات الأكسجين والنيتروجين والكبريت.
[3] نسبة من الماء.
************************************************** *********************

مصطفى شاهين
06-07-2011, 02:31 PM
الغاز الطبيعى :
يوجد فى باطن الأرض مختلطاً مع زيت البترول أو فوقه.
مكوناته: 93% غاز ميثان
7% إيثان + (بروبان + بيوتان) يستخدمان بعد الإسالة فى أنبوبة البوتاجاز
استخداماته : -
[1] وقود نظيف وقيمته السعرية مرتفعة.
[2] تحضير الغاز المائى .
Ch4 + h2o co + 3 h2
[3] تحضير الكحول الميثيلى.
Co + 2 h2 حرارة / عامل حفاز ch3oh
************************************************** *********************

مصطفى شاهين
06-07-2011, 02:31 PM
العوامل المؤثرة على تكوين غاز الميثان فى المفاعل الحيوى: -
[1] التغير فى درجة الحرارة.
[2] نوعية المواد العضوية وخواصها.
************************************************** ************************

مصطفى شاهين
06-07-2011, 02:32 PM
عملية التخمر الكحولى لسكر القصب : -
يخفف المحلول السكرى بالماء ويضاف حمض الكبريتيك المركز وخميرة البيرة.
تؤثر الإنزيمات التى تفرزها الخميرة على السكروز.
أ – انزيم الإنفرتاز: يحول السكروز إلى جلوكوز وفركتوز.
ب – انزيم الزيماز: يحول الجلوكوز والفركتوز إلى كحول إيثيلى وثانى
h2o + c12h22o11انفرتاز c6h12o6 + c6h12o6 زيماز 4c2h5oh + 4co2

مصطفى شاهين
06-07-2011, 02:32 PM
استخدامات الكحول الإيثيلى: -
1- يخلط بالجازولين ويستخدم كوقود للسيارات.
2- عند أكسدته يعطى حمض الخليك.
C2h5oh أكسدة 2[o] ch3cooh + h2o
حمض خليك كحول إيثيلى
3- يمكن تحويله إلى غاز الإيثيلين عن طريق انتزاع جزئ ماء من الكحول الإيثيلى بواسطة حمض الكبريتيك المركز ويخل غاز الإيثيلين فى صناعة البتروكيماويات مثل البولى إيثيلين.
يمكن تحضير الكحول بتفاعل معاكس: بتفاعل غاز الإيثيلين الناتج من تكرير البترول بحمض الكبريتيك ثم يحلل الناتج مائياً فيتكون الكحول.
************************************************** ************************

مصطفى شاهين
06-07-2011, 02:32 PM
اختبر نفسك
س 1 : أكمل ما يأتى :
1– عند أكسدة الكحول الإيثيلى يتكون حمض ............ وعند نزع جزئ ماء من جزئ الكحول الإيثيلى يتكون .........
2 – البيوجاز هو .................... بينما البوتاجاز هو ..................
3 – ............... مواد أولية لتحضير الجازولين المتبلمر ويستخدم ................... عامل حفز للعملية .
4 – يطلق على خليط البروبان والبيوتان ........................
5 – البيوجاز هو غاز ...................... محضر من التخمر اللاهوائى .
6 – ينشأ تلوث البيئة من مصادر طبيعية مثل ................. أو مصادر صناعية مثل ...................
7 – عند التقطير التجزيئى لزيت البترول تخرج السوائل ............. تطايرا أعلى البرج .
8 – عملية التكسير عكس عملية ......................
9 – تشمل عملية تكرير البترول ثلاث عمليات رئيسية هى ............... و .............. و ...................

مصطفى شاهين
06-07-2011, 02:32 PM
س 2 : اختر الإجابة الصحيحة مما بين القوسين :
1 – رقم الأوكتان يدل على .................... ( عدد ذرات الكربون – عدد ذرات الهيدروجبن )
2 – الغاز الناتج من تحلل المخلفات الحيوية يسمى ............. ( بوتاجاز – بيوجاز – الغاز المولد – الغاز المائى )
3 – غاز المستنقعات هو ................. ( غاز الاستصباح – الغاز المائى – غاز الميثان )
4 – خليط من البروبان والبيوتان يستخدم كوقود ............... ( البيوجاز – البتوجاز – الميثان – الغاز الطبيعى )

مصطفى شاهين
06-07-2011, 02:33 PM
س 3 : ضع علامة ( √ ) أوعلامة ( × ) :
1 – كلما زاد عدد ذرات الكربون فى الهيدروكربونات زادت قيمته وارتفع ثمنه .
2 – يتحول جزئ السكروز إلى جزيءين فركتوز وجلوكوز بواسطة إنزيم الإنفرتاز .
3 – تعتبر الطاقة الكيميائية هى مصدر جميع أنواع الوقود العضوى .
4 – الكحول الإيثيلى ينتج من عملية التخمر الكحولى لسكر القصب .
5 – البوتاجاز خليط من البيوتان والبنتان .
6 – الغاز الطبيعى هو غاز الميثان محضر من التخمر اللاهوائى للنفايات الحيوانية .
7 – الغاز المائى خليط من غازى أول أكسيد الكربون والهيدروجين .
8 – عند زيادة رقم الأوكتان للوقود يضاف إليه الإيثان العادى .
9 – يعتبر فحم الكوك وقود حيوى .
10 – التقطير التجزيئى يستخدم لفصل سوائل ممتزجة ومختلفة فى درجة الغليان .
11– المخلفات الحيوية تتحلل بواسطة البكتيريا إلى غاز الميثان .
12 – يفضل التكسير الحرارى عن التكسير الحفزى .

مصطفى شاهين
06-07-2011, 02:33 PM
س 4 : صوب ما تحته خط :
1 – الغاز المائى خليط من غازى أول أكسيد الكربون والنيتروجين .
2 – الهبتان العادى رقم الأوكتان له = 100 .
3 – الألكانات هى هيدروكربونات ترتبط فيها ذرات الكربون بروابط ثنائية .
************************************************** **********************

مصطفى شاهين
06-07-2011, 02:34 PM
س 5 : أكـتـب الـمـصـطـلـح الـعـلـمـى الـدال عـلـى الـعـبـارات الآتـيـة :
1 – وقود غازى يتكون من البروبان والبيوتان .
2 – مادة تضاف على الجازولين لتحسين رقم الأوكتان .
3 – عملية يتم فيها تحويل الكيروسين والمازوت إلى جازولين .
4 – يستخدم للتعبيرعن صلاحية الوقود المستخدم فى آلات الإحتراق الداخلى .
5 – مركبات عضوية تتكون أساسا من عنصرى الكربون والهيدروجين .
6 – تحليل الجزيئات الكبيرة مثل جزيئات الكيروسين والمازوت إلى جزيئات الجازولين الصغيرة .
7 – عملية فصل خليط من عدة سوائل ممتزجة معا ومختلفة فى درجة الغليان .
8 – هيدروكربونات تتميز بوجود رابطة ثنائية .
9 – عملية كيميائية يقصد بها ارتباط عدد من جزيئات صغيرة لتكوين جزئ كبير .
10 – مركب يسبب دقا كبيرا وشديدا فى آلة الإحتراق الداخلى ورقم الأوكتان يساوى صفر .
11 – يعمل على تحسين رقم الأوكتان لكنه يلوث الهواء .
12 – يتصدر قائمة محاصيل الحقل فى صدد حل أزمة الطاقة .
************************************************** **********************

مصطفى شاهين
06-07-2011, 02:34 PM
س 6 : علل لما يأتى :
1 – يفضل التكسير الحفزى على التكسير الحرارى .
2 – الغاز الطبيعى من أكثر أنواع الوقود استخداما .
3 – مولدات غاز الميثان رغم بساطة أساسها العلمى إلا أنها تحتاج إلى تكنولوجيا عالية .
4 – إنتاج البيوجاز ذو أهمية اقتصادية وبيئية كبيرة .
5 – ينشأ عن الرعد تلوث بيئى .
6 – الفرض المقبول لتفسير منشأ زيت البترول هو الفرض العضوى .
7 – يفضل جازولين 90 عن جازولين 80 فى السيارات .
8 – كثير من الدول أوقفت إضافة رابع إيثيل الرصاص إلى الجازولين .
9 – مركب الأيزوأوكتان رقم الأوكتان له يساوى 100 .
10 – مركب الهبتان العادى رقم الأوكتان له يساوى صفر .

مصطفى شاهين
06-07-2011, 02:34 PM
س 7 : قارن بين :
1 – التكسير الحرارى والتكسير الحفزى . 2 – البلمرة والتكسير . 3 – مصادر التلوث الطبيعية والصناعية .

مصطفى شاهين
06-07-2011, 02:35 PM
س 8 : ما أهمية كل من :
1 – التكسير الحرارى . 2 – الغاز الطبيعى . 3 – الكحول الميثيلى .
4 – حمض الأسيتيك . 5 – الغاز المائى . 6 – الكحول الإيثيلى .
7 – رابع إيثيل الرصاص المضاف إلى الجازولين .
************************************************** ***********************

مصطفى شاهين
06-07-2011, 02:35 PM
س 9 : وضح بالمعادلات الرمزية :
1 – الحصول على الغاز المائى من الغاز الطبيعى . 2 – الحصول على كحول ميثيلى من الغاز الطبيعى .
************************************************** ***********************

مصطفى شاهين
06-07-2011, 02:35 PM
س 10 : أيهما أكبر :
1 – درجة غليان السوائل الأعلى تطايرا أم الأقل تطايرا .
2 – الكتلة الجزيئية للبوليمر أم الكتلة الجزيئية للمونمر .
************************************************** ***********************

مصطفى شاهين
06-07-2011, 02:35 PM
س 11 : اكتب الصيغة الكيميائية لكل من :
1 – الهبتان العادى . 2 – البنزين العطرى . 3 – الكحول الميثيلى . 4 – الكحول الإيثيلى .
************************************************** ***********************

مصطفى شاهين
06-07-2011, 02:35 PM
س 12 : خلط كمية من الماء مع كمية من الكحول عن طريق الخطأ :
1 – ما اسم العملية المستخدمة لفصلهما عن بعضهما .
2 – ما الأساس العلمى لهذه العملية .

gamal aldeen
10-12-2012, 08:05 PM
1 1_1---------------------------------------------------1q

mmom1
10-19-2012, 09:30 PM
بارك الله فيك وجزاك الله خيراً

mchmmm
04-04-2013, 04:52 PM
شكرااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااا ااااااااااااا

jemmy96
04-06-2013, 02:29 AM
شكرأأأأأأأأأأأأأأأأ

waleedmahmoud
04-24-2014, 12:30 PM
رائع:):):):o:o:o:o;););););)

waleedmahmoud
04-24-2014, 12:35 PM
تسمى عملية ذوبان ويسمى المخلوط الناتج بالمحلول وتسمى عملية فصل هذا المخلوط بالتقطير التجزيئى وتعتمد على إختلاف درجة غليان مكونات المخلوط